Je pige pas un tout petit truc, c´est con mais ca m´enbête

Par exemple, on veut extraire le diiode (en gros, le diiode pur) d´une solution de diode (solution miscible où sont mélangés eau + diiode). Pour cela on utilise du cyclohéxane. On fait notre décatation et à la fin, on a une sloution organique (cyclohéxane + diiode) et une solution aqueuse (l´eau) ... (on jette l´eau)

OK d´accord mais ce qu´on a à la fin, c´est du diiode PLUS du clyclohéxane ... Et comment on fait maintenant pour n´avoir QUE le diiode

En gros ma question est : Comment extraire le diiode qui se trouve dans une solution de cyclohéxane + diiode

Oulà c´est vieux ça...2nd ?

Demande à ton prof

Seconde
On est en vacance je te signale

Aïe, c´est vrai que je dois être le seul blaireau du forum à ne pas être en vacances...

Personne n´a la réponse

Serait-ce impossible d´extraire du diiode ?
C´est biochimiquement impossible c´est ça ?

euh peut etre pas biochimiquement quand meme...

Tu vires le cyclohexane par évaporation je pense. Il bout vers 80°C, l´intérêt de la manip est donc de baisser la température de vaporisation du solvant de 20°C.

Ok mais en chauffant la solution il n´y aura pas que le cyclohéxane qui va s´évaporer, il y aura aussi le diiode qui va partir non

Non car sa température d´évaporation doit être plus élevée

yasin a raison je crois , pour extraire le cyclohexane faut le chauffe a 80° je crois
A par si le diiode s´evapore a une temperature plus , c´est le diiode que t´extraira par vaporation

Non c´est moi qui ait raison . Le diiode se vaporise à environ 250°C je crois...

De toute façon si le diiode se vaporise a une moindre température il suffit de faire une distillation

Ah bah c´est bon, le problème est résolu

Merci à tous lol