Bonjour à tous, béni soit vous si vous pouviez m´aider.

Voici mon exo :

On a 200mL de Pb(NO3)2 à 0,1 mol.L
et 200mL de KI à 0,1 mol.L

faire un tableau d´avancement ( bon, ca c´est simple si on a ce qui suit qq infos )

Masse de l´iodure de plomb ?

Concentration des ions ?

J´ai trouvé que :
M(Pb(NO3)2) =331,2 g.mol
M(KI) = 166 g.mol

Equation bilan
Pb(NO3)2 + 2KI => PbI2 + 2KNO3

Mais voila, j´ai l´impression qu´il manque des infos pour trouver la masse de l´iodure de plomb (précipité jaune-orange)

et sans cette masse, je ne peux pas trouver les concentrations...

pourriez-vous m´aider ? j´ai cherché partout dans mes cours + connaissance + Internet...

Merci d´avance...

PS. Je vous ai donné l´exercice tel quel, ce prof est vraiment sadique. Pour info je suis en 1°S

On considère la question comme totale? si oui le tableau d´avancement te donne le réactif limitant: le KI, tu fais donc le bilan de la réaction et c´est bon, je vois pas où tu bloques.

Trouve combien t´as de mol de Pb(NO3)2 dans 200 mL

Et grace a la masse molaire de Pb(NO3)2 tu trouveras la masse.

pour completer le tableau d´avancement, il faut la masse de KI et du nitrate de plomb au minimum pour trouver l´avancement x

coqmar bien joué j´avais oublié le C=N/V Cool, je pvais pouvoir avancer

Tu m´as lu ?

Bon courage ^^

oui avec C=N/V j´ai N=C*V

et avec N=m/M j´ai m= N*M

par contre, la dernière question est : trouver la concentration des ions. Ca veut dire que je dois trouver C pour Pb, pour I, pour K etc... (à t= fin je suppose) ?

or je ne sais pas m´y prendre, ou alors, je ne vois pas la solution mais qu´avec un coup de pouce...

Je réitère ma question

Je dois trouver la concentration des ions (je suppose que c à la fin de l´évolution )

Comment faire si vous savez ? faut-il jouer avec les coef stoechiométrique ?

svp

Comment on calcule la concentration d´un ion dans une solution ?
Et d´ailleurs, je ne sais pas s´il faut que je calcule chaque ion ou chaque molécule ( jspr que je me trompe pas dans le vocabulaire)

faut-il trouver ceci

Concentration PbI2 = N(PbI2)/V = 1,66/0,4 = 4.15 mol.L
concentration 2KNO3 = N(2KNO3)/V = 2*3,32/0,4 = 16.6 mol.L

Ces résultats me semblent un peu grand quand meme

ou alors faut-il trouver cela :

Concentration Pb = 1,66/0,4 = 4,15 mol.L
concentrtion I2 = 2*1,66/0,4 = 8.3mol.L
concentration 2K = 2*3.32/0,4 = 16.6mol.L
concentration 2N = " " " " " = 16.6mol.L
concentration 203 = 2*3*3.32/0,4 = 49.2mol.L

Certains résultats me semblent encore archaïque...

faut´il vraiment jouer avec les coeficient stoechiométrique et les indices ou... bref je sais pas
qqun peut m´aider ?