Voici l´énoncé du sujet :
Le calorimètre utilisé es un vase Dewar, fermé par un bouchon.
Une mole de soluté pour 100 moles d´eau(dilution à 100)
Le sel utilisé lors de cette première manipulation sera le chlorure d´ammonium NH4Cl , de masse molaire 54,49 g/mol .Son enthalpie Standard de dissolution est endothermique et vaut deltaH=16,01 kJ/mol
On introduira dans le calorimètre 250 ml d´eau distillée.

La question est la suivante:

1.Quelle masse de NH4Cl devra-t-on peser et introduire pour avoir dans le calorimètre une dilution à 100?

deuxième partie :

Le sel dont on va déterminer l´Enthalpie Standard de dissolution à dilution 100 est le sulfate de cuivre pentahydraté CuSO4,5H20 .On versera 100 ml d´eau dans le calorimètre.

2.Quelle masse de CuSO4,5H20 devra-t-on peser pour obtenir une dilution à 100?

Enfin pour finir , la mesure de l´enthalpie d´une réaction d´oxydo-reduction

La réaction considéré est la suivante :

Cu2++Zn=Zn2++Cu

On donne E°Cu 2+ /Cu = 0,34V
E°Zn 2+ /Zn= -0,76V

3.Calculer la constante d´équilibre K de la réaction .Que peut on en deduire?

Voila merci d´avance pour votre aide

moi j´ai fait cela , est ce bon?

1.il y a 250 moles d´eau dans 250 ml d´eau
donc 2,5 moles de solutés pour 250 ml d´eau

d´où sa masse m = n.M=2,5x54,49=136,225 g
On devra donc introduire dans le calorimètre pour avec une dilution à 100 : 136,225 g de NH4Cl

2.
La masse molaire du cuivre pentahydraté CuSO4,5H20 vaut : 249,6 g/mol
il y a 1 mole de CuSO4 dans 100 ml d´eau
donc m = 246,6 X 1=249,6 gramme de cuivre pentahydraté

est cela?

merci

en ce qui concerne la question 3 , y a til une formule pour calculer K?