Hello
J´aurai juste besoin d´une définition simple qui explique le terme "proportions stoechiométriques" parce que je sais bien c´que c´est, mais j´sais pas comment l´expliquer clairement et en une phrase

Voilà, merci d´avance

Je dirais que ce sont les proportions dans lesquelles si la réaction est totale il ne reste aucun réactif.

Mouais je vois
Mais en fait c´est pas vraiment ça que je veux dire
Enfin j´vais expliquer avec mes mots et pis on verra hein

PS: Ce n´est qu´une correction de DS (j´ai eu 11..)

Tien une occas de ressortir mon TP de cet aprem

Prend la test de vérification de la présence d´ion sulfate (Cu2+) dans une solution de sulfate de cuivre (CUSO4)

ca donne ca (1)CUSO4 -----> (1)Cu2+ + (1)SO4 2-

Les nombres entre parentheses sont les coeficients stoechiométriques (ou proportion comme tu dis). Cela veut dire que si tu as une mole de sufate de cuivre tu auras une mole d´ion cuivre et une mole d´ion sulfate car il y´a autant de cuivre que de sulfate

Imagine que pour fabriquer C et B, tu ais besoin de A et B

T´as donc une reaction du genre :

A + B ==> C + D

A et B sont les reactifs et C et D les produits.

Pour fabriquer une quantité y et z de C et D, tu as besoin d´une quantité w et x de A et B.

Imaginons maintenant que l´on ne veuille pas qu´il reste de A et de B a la fin de la reaction, il faudra alors introduire A et B dans les proportions stoechiometriques, c´est a dire qu´a la fin de la reaction, les quantités w et x seront egales à 0.

J´espere que t´as compris ^^

Ta reaction se represente donc de cette façon :

wA + xB ==> yC + zD

En gros il faut que tous les nombres stoechiometriques soient égaux à 0 c'est ça? ^^'

Ah mince, j'avais pas vu... c'était écrit...
Jvais pouvoir continuer mon dm de chimie