bonjour,

j´ai un probleme en physique .. je suis en 1ère S

il y a une solution de sulfate de cuivre, on y ajoute
un fil d´aluminium, il se forme des ions Al3+ et du métal cuivre.

Pouvez vous me donner l´equation de la reaction.

Merci a ceux qui m´aideront.

Salut,
C´est plutôt de la chimie mais bon. ^^

Sulfate de cuivre CuSO4 = Cu2+ + SO4(2-) en solution aqueuse.
C´est de l´oxydoréduction, donc tu écris ta réaction avec Cu2+ et Al(s) à gauche (réactifs), Al3+ et Cu(s) à droite (produits) à partir des 2 demi-équations des couples d´oxydoréduction.

Les ions cuivre, c´est Cu2+ si je me rappelle bien.

Donc tu écris deux demi-équations oxyred, puis l´équation complète.
__________________________
Ceci c´est pas une signature...

merci

Y´a aussi du Cu+, Fox. ^^

Si sa ne vous dérange pas, pouvez vous me trouver
l´equation de cette reaction et me l´equilibrer,
ne vous inquietez pas, ce n´est pas une question de
fegnatise, c´est juste pour mieu comprendre.

Merci

(Cu2+)(aq) + (2e-) ==> Cu(s) demi-equation 1
Al(s) ==> (Al3+)(aq) + (3e-) demi-equation 2

On equilible les demi-equations en egalisant le nombre d´electrons :
On multiplie par 3 la demi-equation 1, et on multiplie par 2 la demi-equation 2.

On obtient alors :
3(Cu2+) + 2Al(s) ==> 2(Al3+) + 3Cu(s)

Demi-équations :
Cu2+ + 2e- = Cu
Al = Al3+ + 3e-

On multiplie en haut par 3, en bas par 2 pour obtenir le même nombre d´électrons :

3Cu2+ + 6e- = 3Cu
2Al = 2Al3+ + 6e-

On additionne chaque côté tout en simplifiant les 6e- qui sont présents des deux côtés :

3Cu2+(aq) + 2Al(s) = 3Cu(s) + 2Al3+(aq)

Et voilà.

Bouh...

Merci beaucoup à vous

Désolé le carabin ^^