Bonjour, j´aimerai qu´on m´aide pour savoir comment on peut déterminer un réactif en excès...
Voici l´équation de la réaction :

C4H9Cl + 2H2O -> C4H9OH + H3O+ + Cl-

Je dirai que l´eau est en excès mais que sont ils pour H3O+ et Cl- ?

Merci de m´éclairé ^^

Salut,
Tu n´as que 2 réactifs, ils sont à gauche dans ton équation. C´est l´eau qui est en excès, pour savoir combien d´ions chlore et oxonium se forment, il te faut savoir combien de C4H9Cl sont consommés.

Mais H3O+ et Cl- ne sont pas en excès donc, je m´embrouille pour un rien la ...

H3O+ et Cl- sont des produits, on peut pas dire qu´ils sont en excès, il s´en forme durant toute la réaction chimique. Et pour savoir combien il s´en forme, il faut connaitre le réactif limitant (C4H9Cl vu que 2H2O est en excès). A l´etat final il s´est formé xf mol de H3O+ et xf mol de Cl-.

Comme tu l´as bien marqué, on parle de "réactif en excès". C´est donc en général à gauche qu´il faut regarder. Un produit est rarement en excès.