à tous

J´aimerai que l´on m´explique comment procéder pour l´exercice suivant
Le résultat je peux le trouver tout seul, je veux juste qu´on m´explique comment procéder

"Une étiquette de flacon de solution commerciale d´acide chloridrique ( solution acqueuse de chlorure acqueuse de chlorure d´hydrogène HCl ) indique les informations quantitatives suivantes:"

Chlorure d´hydrogène: masse molaire = 36,5 g.mol-1
Teneur massique en chlorure d´hydrogène: 35.3 %
Densité: 1,18

Questions:

1/ Calculer la masse de chlorure d´hydrogène potentiellement contenue dans 1,00 L de solution commerciale d´acide chloridrique.

2/ En déduire la quantité de matière correspondante ainsi que la concentration molaire de la solution commerciale.

3/ Quel volume de chlorure d´hydrogène gazeux, mesuré dans les C.N.T.P. est nécessaire pour constituer 1,00 L de cette solution commerciale ?

Données: volume molaire d´un gaz parfait Vm = 22,4 L.mol -1
masse volumique de l´eau µeau = 1000g.L-1

Aidez moi svp

1. Densité = masse volumique, et 35% de ta masse est du HCl,
Donc masse(HCl) = 0,35 ( densité (solution commerciale) * volume)

2) n = m/M et C = n/V

La 2 est facile, mais c´est la 1 qui me gene ainsi que la 3

Pour la 1. je viens de te donner le calcul litteral

Et pour la 3. on te demande quel volume gazeux correspond à la quantité de matière que tu as en 2. Vu les données, je pense qu´ils veulent que tu considères l´HCl comme un gaz parfait. On a donc :

volume(gaz) = Vm * n(HCl) [ce que tu as calculé en 2, quoi]

Pour la 1:
=0.35 (1.18 * 1.00)
=0,413 g

C´est ca le résultat

C´est plutôt 413g.

Oui, pour le calcul, il faut convertir le volume en m^3 hein ?