Salut j´ai un problème pour une question de mon exo de chimie
je vous file le texte

Alors y´a un gros blabla sur l´ozone ca dis que ca absorbe les ultraviolets et tout (bon c´est sympa mais ca on s´en fout pour l´instant) et a la fin ca nous dis que l´ozone est une corps pur simple et gazeux et dont la masse moléculaire est de 48.0 g/mol

1) qu´est ce q´un corps simple ? j´ai répondu

2) qu´elle est la formule chimique de l´ozone ? répondu aussi

3) la température de la stratosphère est sensiblement consante et égale a -23°C. la pression due a l´ozone est égale a 1,42.10^-2 Pa. Calculer la quantité de matière d´ozone dans un cube de 1,0 cm de coté

Et c´est la que je bloque je vois pas comment est ce que je pourrais faire ca quelqun pourrait m´aider et me dire quelle formule utiliser ou un truc du genre apres je me débrouillerais ^^

n = V/Vm

V, le volume du gaz. Ici 1cm^3.
Vm, le volume molaire. Le volume molaire d´un gaz est le volume qu´occupe1 mol de gaz dans des conditions définies de température et de pression. Ici -23°c et 1.42.10^-2 Pa de pression.

utilise pv = nRT

V est en litres par contre. Sachant que 1m^3 = 1.10^3 L :

1cm^3 = 1.10^-3 L

Ou pv=nRT si c´est un gaz parfait.

J´avais pensé a utiliser n = V/Vm mais comment est ce que je fait pour calculer le volume molaire avec simplement la masse molaire ?

Ps : on fait comment pour savoir si c´est un gaz parfait ?

Non mais utilise la formule des gazs parfaits. La pression est assez faible pour pouvoir parfaitement approximer.

Attention juste aux unités. Cette fois ci V est en m^3.
Et T en Kelvins.

gaz*

d´accord merci beaucoup