Wai bon, j´ai pas 18 ans, mais c´pour une bonne cause que je post ici : j´ai besoin d´aide :´(
Sur le 15-18, ca partirait en couilles ><

Bon, voilà :
Je dois calculer la valeur de l´énergie associée à la réaction : Li2+ -> Li3+ + e-
Sachant qu´on nous donne la constante de Rydberg RLi = 987660

Merci :x

Quel niveau

Pas vu ca en lycée moi...

Euh ... Fin Terminale/Début PCSI jdirais ... (y´a pas marqué reservé aux lycéens, hein ?

Tu veux l´EI c´est ça ?

Wi ! mais le problème, c´est que L´El dépend de la masse, non ? Là, il y a conservation de la masse ><

Moi j´aurais fait de cette façon :

EI = E(Li3+) - E(Li2+)

E(Li3+) = 0
E(Li2+) = E(1s1)

(Pour comprendre, fais un dessin )

Donc :

EI = -E(1s1)

Donc en gros, El est égale à l´énergie libérée par le détachement d´un électron, mais comment calculer celle ci ?

L´énergie qu´il faut pour détacher cet électron, oui.

Z(1s1) = Z

E(1s1) = -13.6Z²/n² = -13.6 ev

EI = 13.6 ev

Pas sur...

Je ne suis pas sur de comprendre la signification de 1s1, mais en tout cas, le 13,6 eV ne marche que pour H, si je me souviens bien... :s
Mais sinon, en fait, je pensais plutôt à une facon de trouver le nombre quantique principal de part et d´autre de l´équation ...
Tu saurais faire ?

1s1 est 1 e- seul sur la première couche électronique.

Si tu fais un dessin, tu peux dessiner la 1ère couche s.

En résumé dans ta réaction on passe de 1s1 à 1s0 (plus du tout d´e- quoi).

13.6 ne marche pas que pour H, mais aussi pour tous les hydrogénoïdes. C´est à dire tous les atomes constitués d´un noyau de charge Ze mais qui ne possède qu´1 e-. C´est le cas ici ! =p

Li2+ ne comporte que 1 e- !

Le 1s1 représente en quelque sorte les coordonnées de l´électron considéré.
Le 13.6 eV fonctionne pour les électrons de la première couche, ce qui est bien le cas de 1s1, qu´il provienne du Li, H...

Crotte. ^^"

(Wi owned Merci beaucoup pour vos deux explications, elles m´ont beaucoup éclairé

dans ce cas, je vais bientot sazvoir faire ca enfin j´espère

Après relecture, j´ai fait une petite erreur. =p

E(1s1) = -13.6Z²/n² = -13.6*3²/1² = -122.4 ev

EI = 122.4 ev

Mais il y a une autre manière.
Tu peux utiliser la formule de Ritz et ainsi utiliser ta constante de Rydberg.

Et je suis sur à 96%.