Salut à tous, dites j´ai un petit blanc pour l´exo suivant, vs pourriez me filer un coup de main?

La constitution d´une eau minérale est donnée par le tableau suivant:

Ion | mg/l

Ca(+2) | 104

Mg(+2) | ...

Na(+1) | 3

HCO3(-1) | 390

SO4(-2) | 14

Calculez la concentration en Mg(+2) en mg/l

Honnêtement je ne vois même pas le point de départ de cet excercice, n´a t´on pas besoin d´une masse molaire de l´eau minérale?

A mon avis il faut partir du fait que l´eau est neutre, c´est-à-dire qu´il y a autant de charges + que de charges -. Il va donc falloir travailler avec des concentrations molaires.

Oui comme la dit dunadan63 il faut raisonner en moles de charge, i.e :

déja transformé les concentrations en mol/L et ensuite 2x[Ca(+2)] +2x[Mg(+2)] + [Na(+1)] = [HCO3(-1)] + 2x[SO4(-2)].

Ceci en supposant bien sûr qu´il n´y a pas d´autres ions en solution.

Qu´est-ce que je suis content d´en avoir fini avec la chimie..et la physique et l´SVT aussi..