SAlut,

Si vous avez le temps de lire et de m´aider, merci!
Alors je comprends pas quelque chose dans les redox!
J´écris d´abbord tout le calcul et après, je vous mets se que je comprends pas avec une flèche-smile :

FeCl*3 + SnCl*3 ----> FeCl*2 + SnCl*4
(les petites étoiles, c´est pour dire que le chiffre est en dessous )

oxydation: Sn++ ---> Sn++++ +2 éléctrons
réduction: Fe+++ + 1éléctron ---> Fe++
2Fe+++ + 2éléctrons ---> 2Fe++

Conclusion:
2Fe+++ + Sn++ ---> 2Fe++ + Sn++++

vérification des charges: 8 -> 8

(!)J´ai pas compris ce qui vient aprs le C´est à dire: (!)

Pourquoi le: Fe+++ + 1éléctrons
devient: 2Fe+++ + 2éléctrons

?M erci?

pour que la réaction puisse avoir lieu il faut le même nombre d´electron de chaque coté donc on multiplie la demi équation par 2

Arf erreur dans la donnée c´est:

FeCl*3 + SnCl* 2 ----> FeCl*2 + SnCl*4

Dabbord merci de répondre et de ta rapidité!

ALors oui je vois, mais quand esque qu´il faut rajouter un éléctrons et A QUI?

je comprends pas ta dernière expression elle est pas équilibrée

Laquelle? La conclusion?

2Fe+++ donne + 2 = 8

2Fe++ donne 4 + 4=8

PUP