Equation : 2Ag* + Cu = 2 Ag + Cu²

Constante d´équilibre de cette équation : K = 2.2 . 10^15

Volume et concentration iniital :

Argent : V1 = 20 mL C1 = 1.10^-1 mol/L
Cuivre : V2=20 mL C2= 5.10^-2 mol/L

Question . Lorsque le systeme a atteint son état d´équilibre la concentration en Cu²+ ( c´est l´ion Cu2+ quoi )est de 5.0.10^-2Mol/L . Montrer que la réaction est totale , en calculant la concentration des ions Ag+.

Comment vous faites pour calculer la concentraiton des ions Ag +.

Moi j´ai calculer la quantité de matiere intiale de Ag+ puis j´ai calculé xf ( avancement final ) grace a la concentration des ions Cu puis j´ai dit que :

n ( Ag+) = ni - xf = 0

donc [Ag+ ] = 0 et donc il n´ y a plus de réactif a la fin de la réaction par conséquent la réaction est totale.

Vous auriez fait quoi vous ? car dans la correction ils font pas pareil que moi ...

merci d´avance ^_-

on pourrait ptete le faire en disant que K = [cu2+]/[Ag+]²

on isole [Ag+] = RACINE²([cu2+]/k) = 4.77 . 10^-9 mol

On pourrait ainsi comparer par rapport à la quantité de matière initiale et dire que c´est négligeable donc totale ?
Vous pensez que c´est possible de dire ça ?

Dans ta correction, ils font comment ?

ca me parait bon les 2 raisonnements

bossn-23, il utilise quelle méthode dans la correction de l´exercice ?

Le Ag+ c´est vraiment la plaie de la Chimie hein !
Avec ce carré qui se ballade... Il emmerde le monde lui !

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The adventure starts, my friends, off we go !

Parti ?

La concentration c´est dans 40mL, pas 20.

Pas faux, mais alors l´énoncé est débile.

Nyvaldinho => il font pareil que toi dans la correction, il trouve le meme résultat

Bah oui sa méthode est tres bien.

Ta méthode est " trop " simple car normalement , on doit utiliser l´ensemble des données importantes de l´exo

D´ailleurs je crois que tu t´es trompé c´est :
n ( Ag+) = ni - 2xf = 0

et non pas n ( Ag+) = ni - xf = 0

L´énoncé est bidon

non car Nyvaldinho a trovué la bonne réposne et il avait le meme énoncé que toi