en fait, il faut considérer les interactions stériques entre les groupes; sachant que t´as un éthane-2-diol, sur chaque carbone de ta molécule tu as trois "substituants": deux hydrogènes (bon, c´est pas des substituants) et un groupement alcool.
Sachant que les groupements alcool sont gros par rapport à des H, s´ils
- se retrouvent alignés dans la projection de de Newman (une conformation éclipsée à 0° on peut dire ici) l´énergie sera maximale à cause des interactions stériques
- se retrouvent en face d´un H cela correspondra à d´autres conformations éclipsées avec une énergie sensiblement moins grande (c´est plus stable)
- si les conformations sont décalées mais les groupes -OH ne sont pas à 180° l´un de l´autre, alors la conformation sera encore plus stable (bien plus stable que les conformations éclipsées)
- si les groupements -OH sont à 180° l´un de l´autre, alors on a la conformation la plus stable.
J´espère que tu as compris ^^