2NaHCO³ -> Na²O + 2CO² + H²O
2NaHCO³ -> Na²O + 2CO² + H²O

Les ² équivals à des petits 2 en bas ^^

On me demande : Connaissant n(NaHCO³), qui est de 0,025mol, en déduire pour les deux équtions bilan la quantité de matière théorique du solide restant dans le becher en fin d´expérience soit n(Na²CO³) et n(Na²O). POur cela il faut s´apputer sur l´équation bilan équilibrée et raisonner en utilisant la proportionnalité.

Et j´ai rien compris :/
Donc merci à ceux qui pourront faire quelque chose

je supose que c´est une combustion à sec mais il faudrait savoir si la combustion est totale si il n´y a plus de reactif a la fin de la reaction tu peux ecrire que la qté de reactif initial moins 2fois l´avancement maximal de la reaction est egale à 0 donc tu peut calculer l´avancement max et ensuite tu en deduit la quantité de produits formés selon les nombres stoechiometriques

Wahou.
Excuse moi, mais tu pourrais répéter plus simplement ^^
Cette question a été suite à une expérience, ou nous brûlions de l´hydrogénocarbonate de sodium sur une plaque chauffante.

Pourquoi avoir écrit l´équation de la réaction deux fois ? lol

Tu as donc :
2NaHCO³ -> Na²O + 2CO² + H²O

Ce qui signifie : 2 mol de NaHCO3 donnent 1 mol de Na2O, 2 mol de CO2 et une mol de H2O.
Donc combien tu obtiens avec 0,025 mol de NaHCO3 ? ^^

4*0,025
Non ?

Non là tu dis n´importe quoi ^^

Alors on reprend... 2 mol de NaHtruc -> 1 mol de Na2O, donc combien donnent 0,025 mol de NaHtruc ? (c´est un produit en croix... ^^)

(0,025*1)/2

J´suis désolé, mais j´suis pas sûr de vraiment comprendre ^^

Bah oui... ^^ Pourquoi tu ne comprends pas ? Tu ne fais qu´utiliser les coefficients stoechiométrique.

Je sais pas, j´ai un peu du mal en ce moment avec la PH-CH
Merci, en tout cas ^^

De rien, pour les deux autres c´est le même principe. ^^