voila jui en seconde et un dm en physique , un exercice que je n´ait pas compris :
Un vien est essentiellement une solution aqeuse d´ethanol caracterise par son degre alcoolique defini ainsi: un vin dont le degre alcoolique es de 12° est tel que 100ml de ce vin contient 12ml d´ethanol pur. L´ethanol est un liquide moleculaire de formule C2H6O de mass volumique P=0.79g/cm3

1)calculer la quantite de matiere d´ethanol dans 100 ml de vin a 12°
2)Calculer la concentration de l´ethanol dans ce vin
3) Une bouteille contient 75cl de vin .Quelle quantite d´ethanol contient cette bouteille ?
4) Dans un verre on verse 50 ml de ce vin et on ajoute 100 ml d´eau . quelle est la nouvelle concentration de l´ethanol obtenue , voila merci pour maider

1)m=P=V puis n=m/M(C2H6O)
2)c=n/V
3)Il y a 12ml d´ethanol pur dans 100 mL, donc dans 75 mL il y a ... (produit en croix)
4)C2=(C1V1)/V2=(6*10^-3 * 50*10^-3)/150*10^-3

merci a toi

1)
Cherchons d´abord la masse d´ethanol

on sais qu´il y à V=12 mL d´éthanol et que ca masse volumique estP= 0.79g/cm^3 soit 0.79g/mL

cela fait m=V*P
m=12*0.79=9.48g

Il y a donc 9.48mg d´éthanol dans les 100mL de vin
maintenant on cherche n quantité de matiére
avec la formule n=m/M

on calcule M la masse molaire,pour MC=12g.Mol-1 MH=1 et MO=16

M=2*MC+6*MH+M0
M=2*12+6+16
M=24+6+16
M=46g.mol-1

Soit n=9.48/46
n=2.1*10^-1 mol

2) La concentration est obtenable via la formule
c=n/v

soit n=2.1*10^-1mol et V= 100mlsoit 0.1L
c=2.1*10^-1/0.1=2.1 mol/L

3) Il suffit d´inversée la formule précedente en concervant la concentration de l´éthanol et en changant le volume.

c*v=n
n=2.1*75*10^-3=1.6*10^.1 mol

4)On applique la régle de la dissolution, soit

Cm*Vm=Cf*Vf
2.1*50*10^-3=Cf*(50+100)*10^-3

d´où
Cf=(2.1*50*10^-3)/150*10^-3=0.7mol/L

Voila
Il y a peut ettre des erreurs de calculs ou quelques chiffres significatifs inexactes, mais les formules sont bonnes

est ce que quelqun peut maider pour cela je ne vous menderai pa plus :
On dispose de 55 ml d´eau d´eau sucree de concentration molaire égale à 0.05 mol /litre

1)par evaporation partielle d´eau , le volume de la solution est reduit a 45 ml . quelle est la concentration molaire en sucre de la nouvelle solution ?
2) Quelle masse de sucre (C12H22O11) recupera-t on apres évaporation total de l´eau ? voila merci a vous