Bonjours a tous voila pour la rentrée j´ai cet exo a faire et j´ai vraiment un probleme car je n´y arrive pas du tout si vous pouviez m´aider ca serait super sympa merci d´avance, et bonne vacances.

====> exo 2

L´ammoniac NH3 est un gaz tres soluble dans l´eau. on se place dans les conditions ou le volume molaire est de 24L.mol-1.

a: On prépare 5.0L de solution d´ammoniac par dissolution dans l´eau de 1.2L d´ammoniac.
Quelle est la concentration molaire de la solution ?

b: Quelle est la masse de gaz d´ammoniac dissous par litre de la solution précédente ?

ps j´ai trouvé pour la a: 0.0083mol.L-1
est-ce-que c´est bon ?
mais c´est pour la b: j´ai vraiment un probleme svp

a) Je ne trouve pas ça.

b) g/l = mol/l*g/mol

pour la c´est 5L = 0.0417 mol.L-1 non?

Commence par calculer le nombre de moles qu´il y a dans 1.2l d´ammoniac. C´est le même nombre de moles que dans les 5l de solution finale, connaissant le nombre de moles et le volume de la solution finale tu peux facilement calculer la concentration.

je be compren pasl

Qu´est-ce que tu ne comprends pas ?

En gros :
on prend une bouteille de 5l. On y met 1.2l d´ammoniac puis on mets de l´eau pour remplir la bouteille. Le nombre de moles d´ammoniac qu´il y a dans les 5l de solution finale est donc égal au nombre de moles d´ammoniac qu´il y a dans 1.2l d´ammoniac. Une fois que tu as ce nombre de moles tu n´as qu´à diviser par 5l pour obtenir la concentration molaire d´ammoniac dans la solution finale.

donc 5L = 0.0417 mol.L-1 c´est faux?

Il serait plus agréable&judicieu que tu utilises sous forme littérale les formules qu´avec le résultat... ;)