J´aurais besoin de votre aide pour un DM sur le bilan de matière car je ne comprends pas trop les questions, enfin je ne sais pas trop ce que je dois faire, et également pour vérifier les réponses aux questions que j´ai déjà faites pour l´instant

Exercice 1:

On réalise la combustion de 4 moles de fer.

1) Equilibrer l´équation bilan suivante:

Fe + O2 > Fe3O4

3Fe + 202 > Fe3O4

2) Quelle quantité de dioxygène réagit avec les deux moles de fer pour opérer dans les proportions stoechiométriques?

n(O2) / 2 = n(Fe) / 3

n(O2) = 3/2 X n(Fe) = 3/2 X 2 = 3 mol

3) Quelle quantité d´oxyde de fer obtient-on dans ce cas?

Là je ne sais pas trop comment m´y prendre (tableau d´avancement?)

Exercice 2:

On fait brûler 1,0g de métal d´aluminium en poudre dans un flacon contenant 2,0 L de gaz dioxygène. Il se forme de l´alumine.

1) Ecrire l´équation de la réaction resposable de la transformation chimique.

4Al + 3O2 > 2 Al2O3

2) Donner, en mole, les quantité des réactifs dans le mélange initial.

Pour l´aluminium:

n = m / M = 1/27 = 0,04 mol

Pour le dioxygène:

n = V / Vm = 2/24 = 0,08 mol

3) Mettre en place un tableau descriptif du système au cours de la transformation chimique.

Je suppose qu´il s´agit d´un tableau d´avancement mais je suis pas sûr

d´avance pour votre aide

http://www.hiboox.com/image.php?img=9c6fd105.jpg
(j´espère que jme suis pas lourdé^^)

Pour l´autre, oui pareil tableau d´avancement. sachant que tu connais le réactif limitant (celui qui a la plus petite quantité de matière, donc l´Al puisque 4*0.04<3*0.08) donc connais 4x max, donc tu peux déterminer 2x max: quantité de Al2O3 formée.

Ok beaucoup

Euh je pose la question par hasard mais mon prof ne se serait pas trompé dans l´énoncé?

Exercice 1:

On réalise la combustion de 4 moles de fer.

2) Quelle quantité de dioxygène réagit avec les deux moles de fer pour opérer dans les proportions stoechiométriques?

Parce que ça me semble étrange (Et ce n´est pas une erreur de frappe, c´est bien ce qu´il y a marqué dans l´énoncé)

Je l´avais remarqué le jour où tu avais posté le topic

Parce qu´en faisant avec 2 moles, impossible de retomber sur 0 moles de Fe et 0 moles de O² pour l´état final du tableau d´avancement. Or avec 4 moles, je retombe sur 0 moles de Fe et 0 moles de O², donc des proportions stoechiométriques. J´pense qu´il s´agit donc d´une erreur du prof

Pour moi oui