On sait que : µ = m / V

On a donc :

V = m / µ

On sait aussi que : n = m / M

On a donc :

m = n.M

On a au final (en remplacant le m dans la formule plus haut) : V = n.M / µ

Plus qu´à foutre ce V dans la formule n = V / Vm :

n = (n.M/µ) / Vm

Après j´ai développé jusqu´à obtenir :

µ = M / Vm

Ah d´accord beaucoup J´pensais pas qu´il fallait autant bidouiller les formules, j´y penserai la prochaine fois encore

Par contre attention :

Tu obtiendras 1.59 g.L-1

g.L-1 et non g.cm^-3

Pour pouvoir faire la d)

C´est à dire comparer les 2 µ (celui à l´état liquide et celui à l´état gaz) :

1.59 g.L-1 = 1.59.10^-3 g.cm^3

Donc µ(gaz) <<< µ(liquide)

Ah oui, ils demandent aussi de comparer les volumes occupés par 1 mol :

A l´état liquide, on avait dit :

n = µ.V / M
V = n.M/µ

Pour 1 mol : V = M/µ = 46/780 = 0.589 L

A l´état Vapeur :

n = V / Vm
V = n.Vm = 29 L

<=> V(1mol/liquide) <<< V(1mol/gaz)

Je l´ai déjà rendu mais c´est pas grave, tu m´as beaucoup aidé donc encore

J´espère que tu as mit mon nom !

• mis