La chimie en TSI n´est pas de haut niveau puisque nous n´en avions jamais fait avant.
Je bloque sur un problème:
Calculer le Ph d´une solution préparé à partir de m=36mg d´HCL et de m´=20mg NaOh pour 100cm^3 de solution; on pourra utilisé la réaction prépondérante.

H:1,O:16,Na:16,Cl:35.5 (Masse molaire)

1) J´écris les différente réactions:
Hcl+H2O=>Cl- + H3O+
NaoH->Na+ + Ho-

On fait réagir un acide fort avec une base forte, la réaction sera donc totale
Je fais mon tableau d´avancement pour mes 2 réactions pour trouver:

n initiale HCl = 36*10^-3/36.5=9.86*10^-4 mol
donc n final H3O+=9.86*1^-4 mol (car réaction total si je ne me trompe pas)

n initiale NaOH=20*1^-3/40=5*10^-4 mol
Donc n final Ho-=5*10^-4 mol

Cl- et Na+ sont indifférents, il ne reste donc comme réaction:
H3O+ + HO- => H2O

2) J´écris la constante d´équilibre:
K=1/Ke

La réaction étant toal si je fais n tableau d´avancement je devrais trouver:

H3O+fin= 9.86*10^-4 -x mol
HO-fin= 5*10^-4 -x mol
Je divise tous sa pas 0.1 pour obtenir la concentration

et donc normalment avec la constante d´équilibre je devrais pourvoir trouver le x, ce qui me donnerais la valeur finale d´H3O+ et je peux facilement déterminer le Ph, seulement résoudre sa me donne n´importe quoi:

10^14=1/((9.86*10^-4 -x)/0.1*(5*10^-4 -x)/0.1)

SVP dite moi où sa cliche parce que je ne vois pas où est mon erreur.

Merci

La chimie et les STI... ^^

Bon alors ton raisonnement est bon, il y a juste que tu n´as pas du comprendre ces histoires de réactif limitant... Tu verses NaOH et HCl, donc tu dois déterminer le réactif limitant en fonction des nombres de moles initiaux et des coefficients stoechiométriques...

(Si ça ne te paraît pas clair, c´est comme ça que tu auras ton x ^^)

Je dis n´importe quoi. >.< Désolée j´étais à fond dans "la réaction est totale" \o/

Je ne vois pas pourquoi tu galères à résoudre... Inverse ton truc, ça ira déjà mieux... ^^

^^ dsl Mary30, mais que j´inverse ou que je n´inverse pas mon équation, celà ne va rien changer, en fait je trouve 2 solutions quand je resous (normal c´est du 2eme degrée^^) qui sont
1) 9,86*10^-4
2) 5*10^-4
Sa n´a aucun sens.
Pour confirmation, ici toutes les réactions sont totales??
Ha oui, et puis ben pk sa ne marche toujours pas^^?

Dsl encore de déranger, mais vu que je n´arrive pas à trouver pourquoi sa ne fonctionne pas, je me demandais si il était possible de le faire avec des hypothèses pour retrouver quelque chose du genre Ph=Pc0 ou un truc comme sa.

Ph = PCa dans le cas d´un acide fort.

Sinon tes réactions que tu as pu écrire, je n´en comprend pas trop l´utilité...

et bein les 2 1ere représentent ce que l´on met dans l´eau.
Etant donné qu´il y a 2 especes indifferentes il ne me reste que l´inverse de l´autoprotolyse de l´eau.
Mes 2 reactions de départ ne me servent qu´à faire un tableau d´avancement pour déterminer le nombre de mol H30+ et de Ho-.
Enfin bon je suis tj bloqué.

Non c´est bon j´ai trouvé, en fait je sui un peu demeuré sur les bords^^. L´équation du second degré ne sert à rien en fait.
Merci