Salut a tous,

j´ai un exo à faire pour demain que voici :

"à l´etat naturel, l´element chimique lithium comporte deux isotopes dont les pourcentages en nombres d´atomes sont les suivants :

lithium 7 : 92,6 % lithium 6 : 7,4 %

sachant qu´une mole d´atomes de litihum 7 a pour masse 7 g et qu´une mole de lithium 6 a pour masse 6.0 g, determiner la masse molaire du lithium naturel"

Généralement si j´ai un problème, je suis pas du genre à demander les réponses, mais la je viens de me taper 7 exos de chimie et j´ai vraiment pas la tete ...

Si quelqu´un pouvait me donner les calculs detaillés et le résultat, je lui en serais extremement reconnaissant

Merci d´avance

Je te démarre ton truc :

M(Lithium7) = 7 g.Mol-1
M(Lithium6) = 6 g.Mol-1

Tu sais qu´il y a 92.6 % de Lithium 7 et 7.4 % du 6. Bon bah c´est un simple calcul de %age...

Bon allez je vais être sympatoche... :

D´abord tu cherches la Masse Molaire du 7 dans le Naturel :

7 g.Mol-1 ---> 100%
x ---> 92.6%

Produit en croix : (7 * 92.6)/100 = 6.482 g.Mol-1

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Pour le 6, dans le Naturel :

6 g.Mol-1 ---> 100%
x ---> 7.4%

Produit en croix : (6 * 7.4)/100 = 0.444 g.Mol-1

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Plus qu´à additioner : 6.482 + 0.444 = 6.926 g.Mol-1

La masse Molaire du Lithium naturel est donc de 6.926 g.Mol-1

Merci enormement ^^
Et au fait merci beaucoup pour le cercle trigonométrique hier

De rien

Une petite question au fait H.S par rapport au topic ... A quoi sert le cercle trigonométrique pour notre culture générale ? J´ai demandé à ma prof de maths, elle a pas su répondre ...

Les maths font partis de la culture générale