Comment peut-on savoir le nombre de liaison possible d´un atome???

Par exemple pour le tellure comment dois-je faire sachant que j´ai que Z=52 en donnée!

Merci!

y´a 52 électrons, que tu répartis sur les couches K,L,M,N et après tu vois combien il en manque pour arriver à la règle du duet/octet et donc t´as ton nombre de liaisons
revois ton cours :/

tu regardes la classification periodique et tu regardes le nombre d´e- qu´il lui manque où qu´il doit gagner pour verifier la regle de l´octet...
A ton niveau, ça m´etonnerait qu´on te demande le tellure (ou alors on te donne les atomes avec lequel il doit avoir des liaisons de covalence... )
Le tellure a une couche electronique externe similaire à celle de l´oxygene, il a donc 2 liaisons possibles pour verifier la regle de l´octet...

Merci je vais voir! Et pour donner la représentation de Lewis je dois faire comment?

la representation de Lewis, c pour une molecule (ensemble d´atome) donc il faut que tu connaisses la molecule (contenant des atomes de tellure ) de laquelle tu dois faire le schema de Lewis (ça doit etre dans ton enoncé )

Justement dans mon exercice je n´ai rien comme information juste le numéro atomique!

Et il veule que je donne la formule brute de la molécule du tellure qu´il forme à l´état de corp spur simple. ça non plus je ne comprend pas!

tu fais l´atome avec le nombre de liaison covalante et les doublet non liant

J´ai pas tout saisi djiji!

Honnetement, c compliqué comme question pour un seconde...
En gros, le tellure forme la molecule Te2 (le 2 est en indice ) par analogie avec l´oxygene
donc la formule de lewis Te=Te (le =, c pour montrer qu´il y a deux laisions de covalence et sans reprensenter les doublets non liant).
A mon avis, ton/ta prof preferera une justification du style : il doit former deux liaisons de covalence donc la molecule que l´on peut faire est le Te2

D´accord merci pour ta réponse monkey000 ! Et pour donner la formule brute de la molécule du tellure qu´il forme à l´état de corps pur simple comment je peux faire?

C ça le corps pur simple : c´est le Te2 (j´ai pas le souvenir d´avoir entendu parler de corps pur simple avant la sup mais bon...).
Le corps pur simple, c le corps dans lequel on trouve usuellement l´atome : par exemple, H2, O2 (le dioxygene) etc etc sont des corps purs simples...

Ah oui d´accord je comprend vraiment rien! Désolé! Merci pour vos réponses!

de rien

• DarKil73 profil

* Posté le 28 février 2007 à 13:31:22 avertir modérateur
* y´a 52 électrons, que tu répartis sur les couches K,L,M,N et après tu vois combien il en manque pour arriver à la règle du duet/octet et donc t´as ton nombre de liaisons
revois ton cours :/

=> Il en a 24 sur la dernière couche (N), il a donc 16 liaisons ?

Un élément chimique est stable lorsque sa dernière couche est remplie... Sachant qu´il peut capter/céder 3 électrons au maximum, tu peux en déduire le nombre de liaisons. Tu n´as pas de cours ?

Wahou, rien compris.
Si, j´ai un cours mais vu le prof qu´on a et le bordel qu´il y a pdt la phyque chimie, c´est plus vraiment des cours...

Il n´y a rien à comprendre pourtant... Tu remplis tes couches, tu regardes la dernière, soit elle est déjà remplie et ton élément appartient à la dernière colonne : c´est un gaz parfait, il ne fera jamais aucune liaison. Soit il manque un électron pour qu´elle soit remplie, l´élément cherchera donc à en capter un. Soit il n´y a qu´un électron et il cherchera à le céder. Etc...

Oublie ce que j´ai dit pour le nombre d´électrons maxi, ça c´est pour la formation des ions...

Banane007 > Il suffit de regarder Z, le nombre de pronton de l´atome. Enduite en 2nde (car plus tard on remplie selon une autre méthode bien plus complexe, qui consiste à remplir les Cases Quantiques, soit les sous couches des couches K L M).

Bref en 2nde, il faut savoir que l´atome est constitué de 3 couches (K, L, M).

Les 3 couches sont autour du noyau de l´atome. La couche K est la couche la Plus proche du noyau, M la plus éloignée et L entre les 2.
Plus les électrons sont proches du noyau (K), plus ceux-ci sont durs à arracher.

Bref, ton but est : de remplir ces couches avec les Z électrons de l´aomes. On commence toujours par remplir la couche K, puis la couche L, puis la M.
La K, peut contenir 2 électrons et la L et M, 8 chacun.

Prenons donc un exemple :

L´azote : N a un Z = 7.

Il a donc 7 prontons, soit 7 électrons car c´est un Atome. Un autome est neutre, il a donc autant de protons que d´électrons.

Bon bref, c´est partit :

On commence par K, puis L, puis M :

K(2) L(5)

Voilà, ceci est la structure électronique de l´Azote.

Pour savoir combien d´électrons on peut utiliser pour créer des liaisons (Soit pour appliquer Lewis), on regarde la couche qui n´est pas finie d´être remplie. En l´occurence ici c´est L et il y a 5 électrons sur cette couche.

Les électrons situés sur la couche non complète sont appelés électrons de Valence. Ceux sont ces électrons que l´on peut utiliser.

Donc déjà c´est cool, on sait que Nombre d´élec. de valence = 5.

Donc on peut commencer à les positionner sur N. Tu tournes autour de N, en ajoutant à chaque côté de N un Point correspondant à un électron. Tu pointes jusqu´à arriver à 5.
Aux endroits où tu as 2 points. Ici il y a un côté qui a 2 points, tu traces une liaison entre ces deux points, c´est une liason appelée doublet non-liant.

Tu obtients au final ceci :

http://www.futura-sciences.com/img/Azote_lewis.jpg

Maintenant, tu as 3 électrons qui peuvent s´accrocher avec 3 autre électrons d´autres atomes.

J´espère avoir été clair

• proton*
• ensuite*
• protons*
• atome*

Désolé pour les petites fautes... j´ai un foutu panarie au doigt