Salut

J´ai un petit problème de chimie que je n´arrive pas à résoudre (en gros la physique/chimie et moi ça fait 2 cette année) :

La glycérotone..blabla...C´est une solution aqueuse qui contient du glycérol C3H803, à la concentration C= 6.89 mol.L-1

1) Le glycérol étant un liquide de masse volumique µ = 1.26g.mL-1, déterminer le volume de glycérol nécessaire à la préparation de V=50.0 mL de glycérotone
2)Décrire précisement la préparation de cette solution si on dispose d´une burette graduée de 50.0mL et de fioles jaugées de 50.0mL de 100.0mL

Voila, en gros je ne sais pas du tout par ou commencer ni comment...

Merci de votre aide

1) Il faut procéder dans l´ordre :
- à partir de la concentration et du volume de solution, commence par calculer le nombre de moles de glycérol qu´il te faut ;
- une fois que tu as ce nombre de moles, calcule à quelle masse de glycérol ça correspond (en utilisant la masse molaire) ;
- sachant quelle masse de glycérol il te faut et la masse volumique du glycérol tu peux calculer à quel volume ça correspond.

2) Je suppose que tu as déjà fait des préparations de solutions en TP.

C=n/V ; n=m/M ; m=mu*Vg (Vg, c le volume de glycerol, V le volume de la solution ) donc à toi de jouer !
2) dans ton cours, il doit y avoir ce protocole...

Merci à vous 2

"Je suppose que tu as déjà fait des préparations de solutions en TP."

Non :/