J´ai un exo ou ils demandent combien ya t´il d´atomes dans 111.6 g d´atomes de fer ?

Est ce qu´il faut utiliser la constante d´avogradro avec la formule n=N/NA

oui avec N le nombre d´atomes...
mais avant calcul n = m/M

Il faut que tu commences par calculer le nombre de moles de fer qu´il y a dans 111.6 g, ensuite tu sais que dans 1 mole il y a NA atomes.

n(fe)=m(fe)/M(fe)(deja calculé précedemment)
or n=N/Na d´ou N=Na*n ?

et il ya en a un autre ou ils demandent quelle es tla masse d´un atome d´aluminium sachant que la quaestion précédente était de calculer la masse de 1.25 mol d´aluminium ?

"or n=N/Na d´ou N=Na*n"

Oui

Pour le deuxieme c´est toujours la même chose.

Si tu as la masse pour 1.25 mol, tu as la masse pour le nombre d´atome que tu divise donc par le nombre d´atome pour obtenir la masse d´UN atome.

Masse atome= masse protons + masse neutrons

On néglige la masse des électrons qui est de 9.10^-31 Kg si je me rappelle bien

n = m / M
m = n x M Avec n=1.25mol

Puis après tu as m de 1.25 mol : Donc :

n = N / Na
N = n x Na Tu obtients N

Et enfin tu faits masse d´1 atome = m / N

oui mais c´est tu peux juste mettre la formule et j´ai pas très bien comprisc e que tu veux dire

ok merci.

Na c´est la constante d´avogadro! donc elle est connue !

et le dernie m c´est m de quoi ?

Bah il n´y a pas 50 m...

m d´alluminium.

Bon je refait en mieux.

ok merci.
Je veux dire de aluminium mais 1.25 mol d´alu ou bien ... ?

Non! Tidus ta méthode n´est pas juste a ce que je sache...

Apres avoir calculé le nombre d´atome, tu calcule la masse d´un atome de Fe:

m atome= masse nucléons!

pour connaitre combien tu as de nucléons, tu regarde le tableau périodique des éléments!

1)

n(allu) = m(allu) / M(allu)
m(allu) = n(allu) x M(allu)

Avec n(allu)=1.25 mol M(allu)= Tu regardes dans la classification périodique.
Donc tu obtients m(allu) qui est la masse de 1.25 mol d´allu.

2)

Donc ensuite :

n(allu) = N(allu) / Na
N(allu) = n(allu) x Na

Avec Na la constante d´Avogadro (connue) et n(allu)= 1.25 mol.
Tu obtients N(allu) qui est le Nombre d´atomes d´allu dans 1.25 mol.

• • Et enfin :**

Masse d´1 atome d´allu = m(allu) / N(allu)

Que tu as calculé dans le 1) et le 2).

oups, moi je vis encore avec cette histoire de fer

Pour l´exo du Fer :

J´ai un exo ou ils demandent combien ya t´il d´atomes dans 111.6 g d´atomes de fer ?

1)

n(Fer) = m(Fer) / M(Fer)

Avec n(Fer) la quantité de matière de Fer en Mol. m(Fer) = 11.6g et M(Fer) que tu trouves en regardant le Tableau périodique.

2)

n(Fer) = N(Fer) / Na
N(Fer) = n(Fer) x Na

Avec N(Fer) Le nombre d´atome de Fer dans n mol de Fer. n(Fer) calculé précédemment et Na (Constante d´Avo. donc connue).

ok c´est ce que je pensais mais il faut bien préciser d´un atome d´alu ou bien de 1.25 mol d´alu sinon ca fait m(alu)= m(allu)