Bonjour tout le monde ! J´ai besoin d´aide pour un petit exo de chimie et je me demandais si y´a du monde dispo pour m´aider alors voilà l´énoncé ! Si vous voulez pas répondre entièrement donnez moi au moins des pistes s´il vous plait ! Merci d´avance !

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Gravure à l´eau forte.

La gravure à l´eau forte est une méthode de reproduction ancienne. L´artiste dessinne à l´aide d´une pointe en métal sur une plaque de cuivre recouverte de vernis.
Lorsque la gravure est terminée, la plaque est plongée dans une solution d´acide nitrique H+(aq) + NO3-(aq), anciennement appelée eau forte.
Les parties de cuivres non protégées par le vernis sont alors attaquées par les ions nitrates NO3-(aq) et la solution utilisée devient bleue.
La plaque est ensuite rincée à l´eau et le vernis restant est enlevée, la gravure est terminée.

1)a) Pourquoi la solution bleuit-elle?
b) Quelle est le rôle joué par le cuivre ? A-t-il été oxydé ou réduit ?
c) Ecrire la demi-réaction d´oxydoréduction du couple oxydant / réducteur mis en jeu.

2)a) Quel est le rôle joué par les ions nitrate NO3-(aq) ? Ont-ils été oxydés ou réduits ?
b) L´espèce conjuguée de l´ion nitrate est le monoxyde d´azote gazeux NO. Ecrire la demi-équation d´oxydoréduction correspondante.

3) En déduire l´équation de la réaction ayant lieu entre le cuivre et l´acide nitrique.

4) Pourquoi doit-on utiliser une solution d´acide nitrique et non une solution de nitrate de potassium K+(aq) + NO3-(aq) ?

5) On utilise un volume V = 500 mL d´une solution d´acide nitrique de concentration C = 1,0 mol/L. Lors de la gravure, une masse de cuivre m = 1,5 g est oxydée.

a) Quelles sont les concentrations finales des ions cuivres (II) et des ions nitrate dans la solution ?
b) Quel est le volume de monoxyde d´azote dégagé ?

Données : masse molaire atomique : M(Cu) = 63,5 g/mol
volume molaire des gaz : Vm = 24 L/mol

1)a) Je sais pas :´(

2)b) Le cuivre perd 2 électrons pour devenir ion Cu2+, c´est un réducteur. Je bute la, il a été réduit ou oxydé ?

1)c) Cu(s) = Cu2+ + 2e-

2)a) Les ions nitrates NO3- ont gagné 3 électrons c´est un oxydant. Même pb que la haut !

2)b) NO(g) + 2 H2O = NO3- + (4 H+) + 3e-

2)c) (2 NO3-) + (8 H+) + (3 Cu) -> (2 NO) + (4 H2O) + (3 Cu2+)

après je bute :´(

pour la 1 a c´est parce qu´il y a présence d´ions cuivre 2 dans ta solution couleur représentative de ces ions

il faut que tu me donne les couples si tu les as... et leur potentiel pour que je puisse te dire si cest une reduction ou une oxydation

pour le reste tout est fait par rapport a ton equation bilan donc ya deux méthodes pour les calculs, soit par les nombres de mole qui sont proportionnelles aux coefficients stoechiométrique soit par rapport aux echanges d´electron laquelle utilise tu ?

c´est bon j´ai trouvé ^^

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Cu(s) = Cu2+ + 2e-

Cu(s) perd des électrons, il a été oxydé.
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NO(g) + 2 H2O = NO3- + (4 H+) + 3e-

NO3- perd 3 électrons non? je comprend pas la

ah non en tout il gagne 3 électrons avec les H+ donc il est réduit, j´ai bon?

et pour la suite on peut faire avec un tableau d´avancement?

tu nas pas les potentiels des couples mis en jeu?

si qq1 peut m´aider pour la question 4) aussi ca serait sympa ^^

nop dsl je suis en 1ere S c´est un DM ^^

pour la question 4 je suis en train de réfléchir... je te tiens au jus

oki merci mais les potentiels c´est quoi? on voit pas ca en 1ereS ?

bah si tu as commencé loxido reduction c´est obligé... tu sdais en général t as le couple en question la sur tonexemple c´est le couple Cu/Cu2+ et à coté tu as une valeur en volt...

ah non dsl on a pas vu ca j´en suis sur ^^

dsl jarrive pas a voir pour la question 4... doit yavoir un truc avec le potassium mais bon tu dois t´en douter... je continu a cojité mais bon... je v regardé d´ancien cours