Bonjour j´ai besoin d´aide pr un ptit exo, si vous auriez la bonté de m´aidé ça serait super sympa ! Merci d´avance
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-Une réaction dans un verre d’eau
Lorsqu´un comprimé d´aspirine effervescent est introduit dans un verre d´eau, il se produit une réaction acido-basique entre l´aspirine ou acide acétylsalicylique C9H8O4 principe actif du médicament, et l´ion hydrogénocarbonate HCO3- . On met en contact dans une enceinte fermée (V = 300 mL) un comprimé d´aspirine 500 (contenant 500 mg de principe actif et une solution d´hydrogénocarbonate de sodium (V’= l0mL ; C’ = 0,5 mol.L-1). La réaction est suivie par une mesure de la pression à l´intérieur de l´enceinte. La température expérimentale est constante et égale à 26°C.

Données :
R = 8,31 u.s.i. , Conversion degrès celsius-degré kelvin : T(K)=273,15 + t(C)
M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,00 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1

1)Le dioxyde de carbone est peu soluble dans l´eau. Justifier la méthode utilisée pour suivre la réaction.

2)En utilisant un tableau d´avancement, vérifier que la solution d´hydrogénocarbonate de sodium utilisée permet la consommation totale de l´aspirine contenue dans le comprimé.
Comment a-t-on mesuré les 10 mL de solution, à l´éprouvette ou à la pipette jaugée ?

3)Montrer que si, P(CO2) est exprimée en pascals on a sensiblement : n(CO2) = 1,21.10-7P(CO2)

4)On suppose que, pour t = 600 s, la réaction est terminée. Déterminer la quantité de dioxyde de carbone formé au cours de la réaction.
Établir la relation entre la quantité de dioxyde de carbone formé n(CO2) et la quantité d´aspirine consommée n(asp).

5)En déduire la masse d´aspirine contenue dans un comprimé et la comparer à la valeur donnée dans l´énoncé.

1)Le dioxyde de carbone est peu soluble dans l´eau, donc il va se former à l´état gazeux. C´est pourquoi pour mesurer la quantité de gar formé, on mesure la préssion à l´intérieur de l´enceinte

2) Si il y a consommation totale d´aspirine, alors C9H8O4 est le réactif limitant (il faut que tu vérifies que n(C9H8O4)-xmax=0).
On a mesuré les 10mL de solution avec une pipette jaugée.

3) PV=nRT
n=(PV)/(RT)

Montre que V/RT=1,21.10-7 (V en m^3, T en kelvin)

4)n(CO2)=xmax

ok donc si je trouve :

a l´état initial :

n(aspirine) = 0.003 mol
n(HCO3-) = 0.005 mol

vu que les coefficients stoéchiométrique sont les mêmes, l´aspirine est le réactif limitant?

pk la pipette jaugée ? plus précis?

Oui et oui.

merci bien