J´ai déjà créer un topic sur ce même exercice, mais je me permet de le refaire pour que ce soit plus clair.

Au départ on a 2 solutions :

solution 1 : nitrate d´argent ( Ag+ + NO3- ) ; 20,0 mL ; Concentration = 1,00.10-3 mol.L ; conductance = 5,93.10-4 S

solution 2 : iodure de sodium ( Na+ + I- ) ; 80,0 mL ; concentration = 1,00.10-3 mol.L ; conductance = 5,65.10-4 S

Données : lambda(Ag+) = 6,19.10-3
lambda(Na+) = 5,0.10-3
lambda(NO3-) = 7,1.10-3
lambda(I-) = 7,7.10-3
K = 4,5.10-2

On mélange les 2 solutions. L´équation de la réaction est : Ag+(aq) + I-(aq) -> AgI(s)

Je trouve comme quantités de matière à l´état final : nAg+ = 0
nI- = 6.10-5 mol
nNO3- = 2.10-5 mol
nNa+ = 8.10-5 mol
nAgI = 2.10-5 mol

On laisse décanter la solution et on mesure sa conductance de la même façon que les deux premières fois.
G = 4,60.10-4 S

La question sur laquelle je galère : calculez la valeur théorique de la conductivité molaire du mélange final ( et ensuite la conductance théorique )

Merci infiniment a celui qui sera capable de trouver la réponse.

Ta réaction de précipitation n´est pas totale : il reste des Ag+ en solution.

De plus, n´oublies pas que l´unité des lambda est en S.m².mol-1 : il te faut la constante de cellule de l´appareil de mesure en utilisant les infos sur les solutions initiales.

La constante de cellule, je l´ai donnée, c´est K.
Et je serai curieux de savoir comment tu trouve qu´il reste des Ag+. L´énoncé demandait un tableau d´avancement et c´est Ag+ le réactif limitant...

Ah ba tu mets pas les unités alors je suis perdu !!

Je croyais que K était la constante d´équilibre de la réaction de précipitation et c´est pour ça que je t´ai dit qu´il restait du Ag+ !!

D´ailleurs il me semble que tu as une erreur de 10^3. Tu as pensé à mettre tes concentrations en m3 lors de la multiplication avec les lambdas ?

Oui, j´ai bien mis mes concentrations en m3. Dans les précédentes questions, je trouvais des choses cohérentes dans les calculs de conductivités.
Mais je ne comprends toujours pas cette dernière question. Je dois calculer les conductivités de quels ions ? Avec quelles concentrations ( puisque les concentrations initiales ont du changer ) ?

Il faut utiliser les concentrations de la solution finale. Tu connais les quantités de matière et le volume de solution (100mL) donc c´est pas bien compliqué.

Oui mais vu qu´il y a une partie solide à la fin, ça ne fait plus 100mL...

La variation de volume est ultra-néglgeable. A ton niveau tu considèrera toujours le volume constant;

Je viens de faire le calcul et on retrouve bien le bon résultat donc tes calculs intermédiaires sont corrects.

merci !