bonjour chers amis
un problème me pose problème:

quelle est la concentration molaire d´éthanol ( C2H5OH) dans du vin contenant 12 % Vol. d´éthanol?

indication: masse volumique de l´éthanol = 800 [g/L]

merci

Si tu as un pourcentage volumique de 12% d´alcool, cela signifie sua dans 1L de vin, soit 1000mL, il y a 120mL d´alcool.

On te donne la masse volumique de celui-ci, et tu peux calculer sa masse molaire, donc tu peux en déduire ma concentration molaire.

merci beaucoup

mais je ne comprend pas à quoi ça sert de nous donner la masse volumique

Pour calculer une quantité de matière il te faut des grammes, mais avec le pourcentage volumique tu n´as q´un volume.

Mm [ g/mol) et masse volumique [g/L]

comment mettre en relation ces deux choses pour donner une concentration molaire?

si on fait masse volumique/ masse molaire on trouve la concentration molaire?

on trouve la concentration molaire dans un litre alors ensuite on fait

12%*concentration molaire

?

Si tu fais ça tu n´utilises pas la notion des 12% volumique. Raisonne en te disant que le volume d´éthanol est de 120mL par litre de vin :
V_éthanol=120mL/L_de_vin

Si tu fais comme tu me dit ton calcul sera bon, mais le raisonnement pas super clair. Si tu raisonnes ainsi, c´est comme si tu considérais initialement une solution pure d´éthanol.

800[g/L], donc 12%*800[g/L]

et ensuite on peut appliquer la formule:

12%*800[g/L] divisé par la masse molaire

est-ce juste?

si non, dis-moi tout car j´ai une épreuve juste après s

Non.

Véthanol=120mL/L_de_vin

Cmassique_éthanol=Véthanol*masse_volumique_éthanol

ce qui donne des g_d´éthanol/L_de_vin (en prenant garde de mettre 120mL en L soit 0,12L).

Ensuite tu divises par la masse molaire et tu aura des mol_d´éthanol/L_de_vin.

Comme je te dis ton calcul est bon, mais en terme d´explication c´est pas très clair. En faisant comme je te dis, il me semble que c´est plus rigoureux.

Bon courage.

merci infiniment!
Bon après-midi!