Bonjour j´ai besoin de l´aide pour faire c´est trois exo de chimie , merci
n17
http://www.hiboox.com/image.php?img=847708b.jpg
n 17 suite
http://www.hiboox.com/image.php?img=8e3aa1fc.jpg
n 18
http://www.hiboox.com/image.php?img=e384fce0.jpg
autre 18
http://www.hiboox.com/image.php?img=1f66a2fe.jpg
Merci d´avance pour votre qui me seras surement utile

Premier exo :
1) Non. L´échelle est lorathmique : compresse l´échelle pour avoir une vue d´ensemble.
2) A la couleur des étoiles.
3) Lescture sur le graphique.

Deuxième exo :
1) Lecture sur le graphique.
2) Application de la formule.

Troisième exo :
Il faut regarder sur le tableau périodique pour savoir quels ions peuvent avoir 8 électrons de valence.

Merci , tu a un site ou ya le tableau périodiqué ?

c´est koi une échelle lorathmique ??

Logarithmique... Chaque unité de l´échelle représente une puissance de 10.

http://fr.wikipedia.org/wg/wiki/Tableau_p%C3%A9riodique

J´ai aussi un autre petit exo ; J´ai l´étoile de Vega et cel de betelguese Quelle est l´étoile la + chaude , pourquoi ?
Que represente les raies sombre visibles sur ces photographie ?
http://www.hiboox.com/image.php?img=b2e86f6f.jpg

Et je n´ai pas compris pour l´exo 18 , car on n´a jamais parlé de diagrame HR en cours :crying:

pas grave pour le 18 j´ai réussi a me débrouiller , juste de l´aide pour lire le tableau périodique

http://www.matthey.ch/fileadmin/user_upload/downloads/TableauP_riodique_2.jpg

Sur la deuxième ligne tu as le néon qui a 10 électrons et qui a donc pour configuration électronique K2L8.

Le fluor à côté n´a que 9 électrons et a pour configuration électronique K2L7. Si tu rajoutes un électrons tu arrives à la configuration voulu et tu as donc l´ion F-.

De même pour les autres atomes.

en clair ? quelles sont les formule brutes d ions monoatomique ayant pour formule , (k)²(L)8 ?

aute ? : Sur la deuxième ligne tu as le néon qui a 10 électrons et qui a donc pour configuration électronique K2L8, ca c´est a aprendre ou c dla logique ?
Je n´ai pas compris l´idée d´ajouté ou enlever des electrons afin d´arriver a la config. voulu aide moi stp , merci d´avance

C´est la lecture du tableau.

Le fluor a comme numéro atomique 9 et donc comme configuration K2L7. Tu veut un ion qui a pour configuration K2L8. Il te manque donc un électron. Si tu rajoute un électron à l´atome il va avoir une charge néagative en trop : se sera un anion de formule brute F-.

Pour l´oxygène qui est à côté il faut que tu rajoutes deux électrons pour arriver à la même configuration : ça te donnera l´anion O2-.

je doit faire ca pour tout les atome du tableau ?? ou juste tout les atome qui sont a gauche de Ne ?

A gauche de Ne.

De toute façon on est d´accord c´est un exo complètement idiot !!

Enfin tu pourrai aussi le faire pour la ligne d´en dessous. Cette fois ci il faut enlever des électrons et donc tu as des cations. Ca te donnerait Na+, Mg2+...

En fait, l´exo essaye de te montrer que les ions stables sont ceux qui ont la même configuration que le gaz rare le plus proche.

donc il m´est^possible de le faire pour tout les atome du tableau ?? ?
Les atomes les plus proches , de gauche a droite ? ou les atomes qui entour Ne ?

pour que N soit un atome comme besoin avec la formule (k2 (l)8 il faut mettre comme formule brute N3-

Oui c´est ça.

Pour ton autre question je saurais pas trop te dire jusqu´où il faut que tu ailles. En fait l´ion F- existe vraiment mais O2- tu le trouveras jamais comme ça dans la nature. C´est là où l´exo est bizarre : à ton niveau je sais pas trop ce qu´ils veulent vraiment te faire faire.

Contente toi des éléments de la même ligne et de la ligne du dessous, même si je te garantie rien.

et a bientot j´espére.