Bonsoir,

Je fais en ce moment les molecules, mais je ne capte pas ceci

Exemple :

________________________________

• Molecule de methane CH4

On donne 6C et 1H
Donc l´atome de carbone fait : Z = 6 soit (k)2 (l)4
Donc l´atome d´hydrogene fait : Z= 1 soit (k)1

____________________

J´ai compris le principe quand il n´y a qu´un seul atome, mais là je suis largué, et avec 3 atomes pareil :/

Comment on trouve dans electrons peripheriques? les electrons manquants et les doublets non liants?

J´ai noté ceci mais impossible de me rappeler comment j´ai fais en cours (2h que je suis dessus)

___________________________________

1 * 4 + 4 * 1 = 8 electrons peripheriques soit 4 doublets peripheriques
1 * 4 + 4 * 1 = 8 electrons manquants soit 4 liants
4 - 4 = 0 doublet non liant

_____________________________________

Mais là je comprends pas l´histoire des multiplication par 1 ..
J´espere que vous pourrez m´aider, je deviens fous

Tu fais la somme des électrons de valence (couche la plus périphérique si tu préfères).
1 atome de carbone, 4 électrons sur la dernière couche, d´où 1*4.
4 atomes d´hydrogène, à chaque fois 1 électron sur la dernière couche, d´où 4*1.
Total 8 électrons dits libres, qui représentent un total de 4 doublets.

Pour savoir s´ils sont liants ou non, j´ai pas compris ton calcul. ^^
Ce qu´on fait (en seconde j´en sais rien, mais après la seconde, et encore, vous voyez que les règles de base xD), c´est qu´on place d´abord les doublets liants :
Les atomes d´hydrogène sont liés par 1 doublet liant et uniquement un seul, aucun non-liant (règle du duet, pour atteindre la configuration électronique du gaz rare le plus proche, qui est l´hélium, 2 électrons sur la couche externe), donc tu pourras lier chaque H une fois, donc logiquement toujours à l´atome de carbone.
Ca tombe bien, le carbone est tétravalent = 4 doublets liants et aucun non-liant.
Tu as 4 doublets liants et 4 au total : super, aucun doublet non-liant !

Bon, on t´a passé les détails, parce que si tu essaies de "dessiner" le monoxyde de carbone (CO, le truc avec lequel pas mal de gens s´asphyxient et meurent en hiver à cause des poeles à charbon...), tu verras qu´il y a comme un léger soucis. ^^

Merci de ta réponse, Mais pourrais tu me montrer avec cet exemple? car je suis perdu , j´ai compris le reste, mais j´arrive pas à appliquer sur cet exemple :

Donc la molecule de Methane est composée comme ceci :

6C et 1H
Atome de carbone : Z= 6 soit (k)2 (l)4
Atome d´hydrogene : Z= 1 soit (k)

____________

A savoir X * X + X * X = X electrons peripheriques soit X doublets peripheriques
X * X + X * X = X electrons manquants soit X doublets liants
X - X = X doublets non liants

X est là juste à titre d´exemple, pour la mise en forme.

Voila, je pense que en m´expliquant sous cette forme j´y arriverais mieux si ca te dérange pas (ou quelqu´un d´autre )

Je comprends rien à ton calcul...

Pour connaitre le nombre d´électrons périphériques tu regardes juste le nombre d´électrons de la couche externe. Pour le carbone c´est 4 (L4) et pour l´hydrogène 1. Ensuite, la règle c´est de placer ces électrons de manière à faire le moins de doublets non liants, sachant que le nombre total d´électrons qui peuvent être acceptés est de 8 (règle de l´octet) soit quatre doublets non liants.

Pour le carbone tu peux mettre 4 électrons célibataires, donc aucun doublets non liants et le carbone pourra former 4 liaison.

Pour l´oxygène qui a 6 électrons périphériques, tu en aura 2 célibataires et 4 qui feront 2 doublets non liants. Grace aux deux électrons célibataires, l´oxygène pourra donc former 2 liaisons.

Vas en ES l´année prochaine, t´ora pas de physique-chimie

CH4, c´est
.....H
......l
H-C-H
......l
.....H