je bloque sur un "problème" sur la préparation du gaz acétylène.

la réaction pour l´obtenir est:

CaC2 + 2H2O => Ca(OH)2 + C2H2

supposons que pour la réaction on prenne 8g de CaC2. Puis je dois calculer aux conditions normales quel volume de gaz acétylène doit-on obtenir. Bon ça c´est bon, j´arrive à faire

mais, ensuite j´ai: Considérons maintenant que la pression atmosphérique au moment de l´expérience est de 700 mmHg, et que la température est de 25 °C.

=>expliquez, sans calculs, pourquoi le volume de gaz obtenu est alors plus grand qu´aux conditions normales. ( si jamaisla pression aux conditions normales est de 760 mmHg

Il faut utiliser la loi des gaz parfait qui relie pression P en Pascal, volume V en m3, quantité de matière n en mot et température T en Kelvin :
PV=nRT équivalent à V=nRT/P

Comme P est au dénominateur, si la pression diminue, le volume augmente.

merci

peut-être qu´il faut argumenter un peu plus

Je pense que non. On te demande juste un raisonnement qualitatif.

mh mh mais ton raisonnement ne tient pas compte de la température qui change aussi ( 25 °C)

en fait, pour la première question, je dois la faire comment? avec la formule pv=nRT? ou avec un produit en croix?

A mais oui j´avais mal lu.

IAu début on te demande la calcul a pression et température normale soit P=760mmHg=10^5Pa et T=0°C=273K. A ce moment tu appliques la formule des gaz parfait.

Ensuite tu fais un raisonnement qualitatif. Si P diminue, V augmente car il est au dénominateur et si T augmente, V augmente également puisque T est au numérateur. Aussi, le volume sera plus important.

merci beaucoup t´es chou