RRisbacK72 > En effet, dans la définition du pH il n´y a pas le pKa, seulement la concentration en ions H3O+. Par contre tu peux faire des approximations selon la réaction, et te ramener aux formules de Watza et Viouth. ^^ (d´ailleurs Watza ta formule n´est utilisable que si ta solution ne contient que ton couple Acide/Base... )

(d´ailleurs Watza ta formule n´est utilisable que si ta solution ne contient que ton couple Acide/Base... )

En term on ne voit que ce cas xP

pour remonter le topic et pour répondre de façon clair !

Le PKA exprime la force d´un acide, plus l´acide est fort plus il se dissocie totalement. Tu peut donc classer les acides et les bases en fonction de leur valeur de Pk

Ensuite le pH est une unité de mesure qui indique la concentration en ions H3O+ dans la solutions, ou de son acidité.

Tu as un lien entre c´est deux relations, cf la formule cité au dessus.

Tu aurais dû dire :

"Cf. la formule sus citée."
Suuuuceuh !

Le pKa se définit par la constante d´équilibre acido-basique Ka, donc d´un couple acide / base conjuguée.

De fait : pKa = -log(10)(Ka)

Ka étant défini d´après la réaction de dissolution de l´acide dans de l´eau :
AH + H2O = A- + H3O+
D´où Ka = [A-]eq[H3O+]eq/[AH]eq
Avec [Xi]eq l´activité de l´espèce considérée à l´équilibre. On mélange en général activité et concentration (exprimée en mol/L il me semble.... oublié ^^´).

N´oublions pas que la formule pH = -log(10)[H+] (ou H3O+) n´est valable que pour des concentrations inférieurs à 10^-1 mol/L, sinon l´écart entre concentration et activité devient plus important...