Bonsoir, j´ai quelques exercices à faire.

Tout d´abord je voudrais savoir si ce petit exercice est juste:

Quelle est la concentration molaire d´une solution préparée en disolvant 1.7 [g] de NaNO3 dans 250 [mL]?

Je fais: concentration molaire = concentration massique/masse molaire => 6.8 [g/L]/85.09 [g] = 0.08 [mol/L]

je mettrai ensuite les exercices qui me posent problème

n=m/M

c=n/V

Merde devancé...

ah oui c´est une autre manière de résoudre le problème mais on arrive au même résultat

merci

En fait, 3 autres exercices j´arrive à faire moi-même mais je vous demanderai juste de me corriger, sinon j´ai un dernier exercice ou je ne sais comment procéder:

Un bécher contient 0.045[L] d´une solution de Ca(OH)2 (Mm = 74.1 [g/mol] )de concentration 10^-3 [mol/L]. On dispose d´une solution de H3PO4 ( Mm= 98 [g/mol] de concentration 5*10^-3 [mol/L].

Quel volume de la solution d´acide faut-il employer pour neutraliser exacteemnt la solution basique?

quelle classe?

comme je suis pas français je sais pas mais ça doit être 1ère ES ( si y a de la chime en Es )

bref assez bas niveau, encore que..

1ereS Plutot. En ES y a pas de chimie.

Utilise tes formules du cours c´est pas bien compliqué.

justement pour les autres exercices j´utlise les formules du cours mais cet exercice est différent

c´est dans le cadre de quel chapitre?

chapitre conecntration des solutions

J´ai horreur de la chimie et j´arrive pas trop à me concentrer sur le pc.

Apparemment vous êtes en train de prendre votre repas! Bon appétit!

pas d´idées comment faire? Je vous rappelle que la neutralisation est le traitement d´un acide par une base, ou inversement, jusqu´à obtention d´un pH égal à 7

je ne me souviens pas avoir deja vu ca

je ne sais même pas ce qu´est un pH

ah non, la définition de la neutralisation c´est

en chimie, réaction entre un acide et une base qui conduit à la formation d´un sel et d´eau.

Te faut autant d´acide que de base... C´est tout.

Et c´est niveau 1ère.. largement. ;)

Tu seek. ;p

ahhh merci