Bonjour tout le monde,
On a fait une experience en classe, et dans le TP a rendre pour la semaine prochaine, on doit établir le tableau d´avancement de la réaction suivante :
2H+(aq) + CaCO3 (s) -> CO2(g) + H2O(l) + Ca2+(aq)
Données :
On fait réagir 0.70g de Calcaire (CaCO3) avec une solution d´acide Chlorydrique de Volume 20mL et de concentration molaire C = 0.50mol.L
Les ions Chlorures sont spectateurs, donc je ne les ai pas marqués.
Alors pour commencer le tableau j´ai cherché la quantité de Matiere de calcaire avant la réaction :
n = m/M
Donc n(Calcaire) = 0.70/100.1
= 2 mmol de Calcaire.
Apres j´ai cherché la quantité de matiere d´ions H+ :
C = n/V
Donc je cherche C pour appliquer la relation :
[H+] = Concentration apportée * Nombre stocheométrique.
= 0.50*2 = 1mol/L
1 = n/20*10-3
n = 20*10 -3 mol = 20 mmol
Et donc apres j´ai pu faire le tableau d´avancement :
http://img365.imageshack.k.us/img365/8076/chimieia0.jpg
Seulement je trouve que le Calcaire est réactif limitant, alors que quand on a fait l´experience en classe, il en restait a la fin de la réaction.
Si quelqu´un peut me dire mon erreur, ça m´arrangerait beaucoup :/
