all
Voilà j´ai un exercice de physique à rendre mais le porblème c´est que si l´on se gourre à la question on se gourre aux suivantes (c´est embêtant^^)
Voilà le Sujet de l´exo :
http://img107.imageshack.us/img107/6278/exoaw2.jpg

Ce que je veux savoir c´est juste la quantité de matière n de C7 H5 NO3.
Enfin normalement on doit faire un tableau avec les quantités de matière des réactifs et de la solution dans lequel on indique les quantités de matière à l´état initial, au cours de l´anvancement et à l´état final, moi ce que je veux savoir c´est juste la partie du tableau qui ne concerne que 2 C7 H5 NO3
Si vous avez des questions n´hésitez pas, j´ai l´impression de m´être plutôt mal exprimé^^

J´ai trouvé 6,6 x 10-3 à l´état initial, j´aimerais savoir combien vous trouvez parce que le 1,00 g de 2-nitrobenzaldéhyde me fait douter.
j´ai fait n(C7 H5 NO3)= m(C7 H5 NO3)/ M(C7 H5 NO3)
= 1/151
= 6,6 x 10-3 mol.
C´est correct ? x__x

pourquoi tu doutes? , 1 gramme, c´est 1 gramme

Si c´est la bonne masse molaire il y´a pas de souci

Oui la formule est bonne, sauf si t´as fait une erreur sur M(C7H5NO3) (si t´as un doute recalcule). Ensuite tu compares n(C7 H5 NO3)/2 avec n(NaOH)/2 et tu regardes lequel est limitant. pour la masse tu cherches n(indigo)attendue et tu multiplies par M(indigo).le rendement est débile. la seule difficulté c´est ptet n(NaOH)=mu*Volume/masse molaire.

T´es en seconde Anubis?

Non 1ereS.

on a le meme livre :D

Oui je suis en 1ère S
Non en faite le problème c´était juste pour le calcul, le faite qu´il y´ait marqué 2-nitro... donc je savais pas s´il fallait faire un quelconque truc ou je ne sais quoi, enfin si vous dîtes que c´est ça c´est qu´il ne doit pas y´avoir besoin de se compliquer la vie x__x
Thanks all

Le 2-nitro... c´est simplement l´indice sur la position du substituant NO2 sur la chaîne donc rien à voir avec le calcul de la quantité de matière.

ok merci c´est ça qui me posait un prob, merci king