tout le monde!
voila notre prof nous a donné des questions qui qualifient de bac +1! J´espère que des personnes pourront m´aider!

q1) Evaluez le libre parcours moyen des molécules de gaz, de rayon r=0.1nm contenues dans un volume de 1.0 cm^3 (vm=22.4 L/mol). Combien de chocs subit une molécule quand elle parcourt 1cm?

===> j´y suis pas arriver

q2) Calculez la vitesse moyenne a 25°c d´un atome d´argon (M=40 g/mol) de rayon égal a 0.1nm. En supposant que libre parcours moyen vaut ici λ=296nm, en déduire le temps moyen entre 2 chocs. Quel est le nombre moyen de chocs par unité de temps pour un atome?Quel est le nombre moyen de chocs par unité de temps dans 1.0 cm^3 de gaz?

===> j´ai trouver des résultats mais j´en suis point sur!!( 12.558 pour la vitesse, 23 ns pour le temps et aprés je sais pas)

Q3)Montrez que l´accroissement des concentrations des réactifs augmente la vitesse de réaction! Montrez de même que l´accroissement de la température augmente le nombre de chocs ainsi que leur efficacité ( et donc la vitesse de récation)

===> alors pour cette question le prof a dit qu´il fallait se servir de logarithme chose que je ne connais pas car je ne fait pas spé math!!

de votre aide

ah un bug avec le signe lambda donc en fait remplacer :
λ=296nm par A=296nm

:désolé:

q1) Evaluez le libre parcours moyen des molécules de gaz, de rayon r=0.1nm contenues dans un volume de 1.0 cm^3 (vm=22.4 L/mol). Combien de chocs subit une molécule quand elle parcourt 1cm?

Le volume molaire de 22,4L.mol^-1 correspond à la quantité de matière placée de manière homogène. Cad que chacune des molécules sont équidistantes(c´est comme un assemblage).

Donc, calculons la quantité de matière dans 1cm^3 :

n=V/Vm=1.10^-3*22.4=2,24*10^-2 mol

C´est à dire que N=Na*n molécule occupent 1cm^3. En considérant le volume occupé réellement par ses molécules, on a :
Vnb_molecule=N*4/3PI*R^3.

Tu calcules la différence entre V-Vnb_molecule pour le libre volume.

Ensuite, si tu considères une seule rangée de molécule dans l´air où toutes les molécules sont éloignées de la même distance par rapport aux voisines...(qui aurait donc une forme cubique)
Calcule l´épaisseur de cette rangée cad 2R.
Trouve l´air de cette rangée. Calcule le nombre de molécule contenu dans le carré formée par cette rangée.

Et paf, mais j´en suis pas sûr de ce ke koi je te dis ! ^^ Bon sinon le reste je regarde dans 10 mins ;p

• contenu dans un côté du carré formé par cette rangée. **

ok merci mais sa reste complexe

arretez ( c´est trop dur !! ! ) et encore moi qui galere avec la masse molaire, constante d´avogadro ... j´suis content !!

Q3)

Tu prend la cinétique chimique avec les réaction d´orde 1 et 2

v=k[A] pour l´orde 1 et v=k[a]² ou v=k[A][B] pour l´orde 2 !

Tu vois que la vitesse de réaction est directement proportionel à la concentration en réactif.
Mais bon c´est uniquement basé sur une formule.

de ton aide personne d´autre?

La Q2 ça utilise la variation d´énergie cynétique, mais j´ai plus en mémoire, désolé ^^

pas grave merci quand même alors personne d´autre a le niveau pour répondre a ces questions?

dsl, moi aussi chuis en ts mais mon prof me donne a faire des exos de ts