Bonsoir! Je bloque sur un exercice de révision:

Pour préparer une boisson chaude, un alpiniste recueille, dans un récipient en aluminium de mass m=0.2kg, une quantité de neige M=0.4kg. Le récipient et la neige se trouvent à la température de T=-15°C

a) calculer la quantité de chaleur qu´il fait fournir à l´enseble pour obtenir de l´eau à la température T=90°C

j´ai pensé faire

Q2=Q1+Q3, sacahnt que Q2 c´est la quantité de chaleur qu´il faut fournir pour passer de l´état solide à l´état liquide, Q1 c´est la quantité de chaleur qu´il faut fournir pour passer de -15°C à O°C, Q3 c´est la quantité de chaleur qu´il faut fournir pour passer de 0°C à 90°C

ets-ce juste?

enfin non, j´ai pensé faire Q1+Q2+Q3

Niveau.. ?

j´sais pas

Tu sais pas en quelle classe tu es ?

Moi aussi dès fois j´oublie ma classe.

tout le monde n´est pas français et peu importe ma classe non?

Non, le problème peut être traité différemment en fonction de ta classe.

alors 1ère

vous êtes bien frileux. Quel paradoxe!

Q2 c´est L*m, donc c´est Lfusion de l´eau * m de l´eau? en fait dans Q2, le récipient en aluminium n´intervient pas, c´est juste l´eau qui nous intéresse?

si vous arriviez juste à répondre à ma dernière question

un récipient d´une CC de 132 à 20 °C, on y introduit 0.5 kg d´eau à 30°C. Quelle est la température d´équilibre.

Là ça sera juste Q1=Q2?

On recherche la variation de chaleur Q du système, qui représente l´énergie à apporter.

Q = Q1 + Q2 + Q3

Où Q1 = énergie à fournir pour faire passer la glace de -15°C à 273 K.
Q2 = énergie nécessaire pour accomplir la fusion totale de la glace à 273 K.
Q3 = énergie nécessaire pour faire passer l´eau liquide à 90°C.

Rappels :

Changement de température :
Q = c*m*T avec c capacité calorifique massique (2090 J/kg = 0.5 cal/g pour l´eau solide, le double pour l´eau liquide), m la masse du système (kg ou gramme selon c) et T la différence de température (°C ou K).

Chamgement d´état :
Q = L*m avec L chaleur latente du changement d´état (indépendant du sens), il me semble que ça vaut 80 cal/g pour faire fondre de la glace, et m la masse bien entendu (g ici).

Equivalence :
1 cal = 4.18 J (ou 4.185 J si tu veux plus de précision).

Vala.

Euh, en théorie on doit aussi prendre en compte la capacité calorifique massique de ton récipient, mais bon...

Pour ton autre question, c´est dans le même genre, mais T est en fait deltaT la différence de température (théta final - théta initiale).
N´oublie pas la chaleur massique du récipient...

merci beaucoup viouthay

De rien, j´espère pas m´être planté, mais j´ai passé quelques heures à potasser les changements d´état juste hier... -_-

Fais bien gaffe :
T = deltaT en fait, qui représente (température finale - initiale), en °C ou K mais surtout pas °F c´est l´essentiel, et c´est important pour le signe.

Viouthay Posté le 13 novembre 2006 à 23:34:18 Euh, en théorie on doit aussi prendre en compte la capacité calorifique massique de ton récipient, mais bon...

Mais ça serait trop compliqué?

Non, pas si tu appliques deltaQ = 0 (conservation de l´énergie).
Tu as :
Q1 + Q2 = 0
Avec Q1 l´énergie du récipient, Q2 celle du liquide, et Q = c*m*deltaT.
Mais il te faut le c du récipient.

Raaaaah, t´as le même nom que mon prof de bioénergétique...

Bon je file, j´ai un peu tout mis en désordre désolé. ^^

Mais rappelle-toi de prendre deltaT = (temp finale - initiale), et ce que tu cherches c´est temp finale justement, et comme tu connais tout le reste (données normalement...), tu peux la déduire.