Bonsoir, j´aurais besoin d´aide pour quelques exercices de chimie et je ne sais pas comment m´y prendre.

1.Calculer la concentration massique d´une solution de 2 [mol/L] de H2SO4 ( Mm = 98.076g )

2.( le même exercice mais dans l´autre sens )
Calculer la concentration molaire d´une solution contenant 13 [g/L] de NaCl ( Mm =58.44g )

concentration massique = masse molaire x concentration molaire

merci beaucoup

j´ai encore un dernier exercice qui me pose problème

déterminer la masse de CaCl2 contenue dans 30 [mL] d´une solution de 2*10^-2 [mol/L]

en fait la formule c´est pas plutôt concentration massique * concentration molaire = masse molaire?

parce que quand je calcule la concentration molaire avec ta formule ça me donne des L/mol alors que ça devrait être le contraire

Avec les données que tu as données tu peux déterminer le nombre de moles de CaCl2 qu´il y a dans les 30ml (n = c*V). Ensuite tu n´as qu´à multiplier par la masse molaire du CaCl2 pour savoir la masse que ça fait.

Non, c´est bien :
concentration massique = masse molaire * concentration molaire
g/l = g/mol * mol/l

alors comment se fait-il que quand on prend la formule

concentration molaire= concentration massique/ masse molaire

on tombe ensuite sur des L/mol

j´ai un dernier problème

on prélève 10 ml d´une solution 1mol/L d´acide chlorhydrique auxquels on ajoute 990ml d´eau. Quelle est la concentration en mol/L de la solution?

donc la concentration restera la même et sera toujours de 1mol/L?

Non. Calcule le nombre n de moles qu´il y a dans les 10ml que tu as prélevé. Ce nombre de moles restera inchangé entre ces 10ml et le volume V de solution finale (vu qu´on ne rajoute que de l´eau). Ensuite tu peux déterminer la concentration vu que tu connais le volume de la solution finale et le nombre de moles d´HCl qu´il y a dans cette solution.

ahhh merci beaucoup t´es un amour

juste, dans ta fprmule n=c*V c c´est quoi? la concentration molaire?

Oui. Tu le retrouves facilement : n = c*V ; c = n/V. n est en mol, V en l, donc c en mol/l.