S´il vous plait!!! J´ai tout essayer pour trouver toutes les recherche internet mais je trouve pas et le dm est pour demain l´exercice c´est

-Dans unn ballon, placer 250 mL d´eau, 15g de clous de girofle et de la pierre ponce
-recueillir le distillat dans une eprouvette graduée
-ajouter au distillat du sel et agiter jusqu´a dissolution
-placer le melange das ue ampoule a décanter : on observe deux phases
-introduire 40 mL de dichloromethane. boucher et agiter. recuperer la phase inférieur

Questions

1/Faire le shema annoté du montage de l´hydrodistillation.

2/Le distillat recueillit est trouble : 2 phases sont mal séparés. Sachant que l´huile essentielle est composée à 95% d´eugenol, expliquer le phenomene.

3/ Pour observer une meilleure séparation on ajoute du sel de cuisine NaC1. Dans quelle phase va-t-il se solubiliser

4/Comment s´appelle cette operation ? Expliquer pourquoi la separation entre les 2 phases est meilleure après cette étape.

5/Quel est le but de l´ajout du dichloromethane ?

6/Expliquer pourquoi on récupere le phase inferieur.

Données: Densitée densité du dichlorométhane =1.32

L´eugenol est soluble dans le dichloromethane, insoluble dans l´eau.

Svp Aidez moi car j n´arrive vrimnt pas après 2h00 de recherche, j´arrive à faire aucune questions.

J´ai essayer de le faire j´ai chercher dans mes cours mais j´ai rien trouver sa fait 2h00 que je cherche et j´arrive pas a trouver quelqu´un peut m´aider s´il vous plait!

C´est pour demain j´espere que vous allez m´aidez.

aidez moi je vous en suplie.

.

. Personne ne veux m´aidez

Je t´aurais bien aidé mais là je vois vraiment pas. Les histoires de phases ça n´a jamais été mon fort.

Ok dommage je vais avoir une mauvaise notes mais merci quand même.

C´est du cours non ?
En tout cas tout ça, une fois que tu es sorti du lycée, c´est pas trop la peine...

L´eugénol est légèrement soluble dans l´eau, donc la phase est trouble

Le sel de cuisine va se dissocier entièrement dans la phase aqueuse.

Si mes souvenirs sont bons, il s´agit du relargage.
L´intérêt est que l´eugénol est légèrement soluble dans l´eau, mais totalement insoluble dans l´eau salée : donc il sera totalement séparé.

Le dichlorométhane, je ne me souviens plus bien. Ca doit être pour mieux séparer les phases, mais je ne sais vraiment plus. Sa densité y est pour beaucoup. Ca doit faire couler encore plus l´eugénol. ^^

La densité de l´eugénol est 1.06, + rôle du dichlorométhane.
Par conséquent, plus lourd que l´eau, il est au fond de l´ampoule, donc c´est la phase inférieure qu´on récupère.

Arf quel con, bah puisque tu mets du dichlorométhane, l´eugénol va s´y dissoudre, et la séparation entre eau et eugénol (déjà non miscibles) sera d´autant plus nette qu´il y a une différence significative de densité, donc le dichlorométhane avec l´eugénol seront au fond.

Franchement, ce qu´il fallait faire : taper "eugénol" dans wikipedia, et c´est tout en gros...

Si j´ai tapé ça pour rien... Je te tue.

Mdr j´ai un peu compris mais c´est les reponse a quelle question car y a pas de nombres mdr sinon merci vraiment beaucoup et j´ai mis la desité du dicholorométhane c´est

"Données: Densitée densité du dichlorométhane =1.32

L´eugenol est soluble dans le dichloromethane, insoluble dans l´eau."

Merci beaucoup mais tu pourrais mettre les numeros des reponse par questions .

0_ô J´ai que ça à faire.

Nan mais tu vois bien que quand je te parle de récupérer la phase inférieure, de quelle question il s´agit...
En plus j´ai séparé en paragraphes !

Une bonne fois pour toute :
L´eugénol est insoluble dans l´eau (salée ! ici c´est simplifié), mais sa densité reste trop proche de celle de l´eau pour pouvoir bien séparer les deux phases.
Par contre, à l´introduction du dichlorométhane, l´eugénol va s´y dissoudre, s´y intégrer. Là, tu as une nette différence de densité, donc la phase de dichlorométhane, contenant l´eugénol, descendra, et tu pourras tout bien récupérer.