Bonjour, J´aurai besoin d´un peu d´aide pour une question d´un exo de chimie =)

Ennoncé :
A 25° on mélange un volume V1 = 100mL d´une solution acqueuse S1 de chlorure de potassium avec un volume V2 = 100mL de solution S2 de nitrate de sodium. Les deux solutions ont une concentration molaire c = à 1.25.10(puiss -3) mol.L(-1)

- Déterminer les condictivités *1 et *2 des 2 solutions avant le mélange.

( * réprésentant un signe non faisable sur le clavier et dont je me rappelle plus le nom après cette période de vacance^^(mais qui représente la conductivité))

Merci à vous,
Bon après midi

ba tu fais la formule de la conductance non?

°=[ion1]*son lanbda + [ion2]*son labda.

Vu que t a le V et le n , tu as leurs c et pour les lambda , tu regarde a la fin du livre de chimie et c bon , enfin je crois...

Donc si je fais cette formule j´arrive à

conductance = Y K+ [K+] + Y CL+ [CL-]

Pour les conductivités molaires ioniques : YK+ = 73.5 et YCL- = 76.3

Et V = 100mL

Comment je calcule ça ? Parce que le truc c´est que j´ai jamais fait d´exercice où on fait appelle à cette formule =-/

Merci

ba non laisse tomber si t a jamais fait cette formule ni l´ai vu , alors c surement pas ca qu´il faut faire....

sisi on l´a deja faite,décrite etc.
Mais jamais utilisé dans un exo.

Mais j´ai pas n alors comment trouver C?

ba , pour trouver la conductimetrie avant le melange (meme si normalement c apres qu on doit la trouver mais bon) ba , t as deja leurs concentrations en MOl.L-1 mais pour la conductimetrie fo la mettre en mol.m(-3) donc c =1.25.10(puiss-6)mol.m(-3)!

1)conduk = (1.25.10(puiss-6)) FOIS (73.5)=...

2)conduk = (1.25.10(puiss-6)) FOIS (76.3)=...

(1L=1.10(puiss-3)m(-3)

CONDUCTIMETRIE APRES LE MELANGE :

Tu trouves d´abord le nombre de mol de chacune des 2 sol avant le mélange.

n=c*v

1)n=1.25.10(puiss-3)*100.10(puiss-3) = 0.0125 ou 1.25.10(puiss-4)mol

2)n=1.25.10(puiss-4) mol aussi

Une fois mélangé , leurs concentration change , en effet c=n/v, c=1.25.10(puiss-4)/200.10(puiss-3)=
6.25.10(puiss-4) mol.L-1 pour les 2!
Mais , pour la fomule de la conductimetrie, les concentraitions doivent etre en mol.m(-3), ainsi, leurs c=6.25.10(puiss-7)mol.m(-3)

Ainsi, avec la formule :

conductivité = (6.25.10(puiss-7)) FOIS (73.5) + (6.25.10(puiss-7)) FOIS (76.3) = ....

Je suis pas sur du tt de ca... vérifie les calculs...

en fait c´est les questions après celle la qui me demande de calculer le n et le c en mol. m(-3)

Est qu´en ayatnt simplement ces données on peut calculer la conductivité de ces solutions?

conductance = Y K+ [K+] + Y CL+ [CL-]
YK+ = 73.5
YCL- = 76.3
Et V = 100mL

Merci encore

ah... j´avais mal lu

J´ai largement assez pour y arriver je pense maintenant ^^

Merci

Une dernière question, j´ai pas trop compris comment tu as calculé le lambda. Tu as mis la concentration molaire en mol.m-3 et ça donne le lambda?

Le lambda est une constante qui dépend de chaque ion et que l´énoncé te donne généralement.
C´est la conductivité ionique molaire.

oué, le lambda , tu le calcul pas , c est donnee dans l enoncé normalement...

non , la censentration fo la mettre en (mol.m-3)car c le modele SI donc il faut tj faire ca lorsque tu calcules la conductimetrie , c tt! ca a rien a voir avec lambda!!!