Bon je n´arrive pas à corriger cette partie d´exercice

On dispose d´une solution de sulfate de cuivre CuSO4 de concentration C1 = 2.4x10-2 mol/L de volume V1 = 25mL. On y ajoute V2 = 6.0mL d´hydroxyde de sodium (soude) NaOH de concentration C2 = 5.0x10-2 mol/L, il se forme un précipité bleu d´hydroxyde de cuivre Cu(OH)2.
L´équation de la réaction est Cu²+ + 2HO- ---> Cu(OH)2
A l´aide d´un tableau d´avancement, déterminer la masse de ce précipité.
Données : MCu = 63.5 g/mol ; O = 16 g/mol ; H = 1.0 g/mol

Voila
Merci d´avance

Nan mais ça dépend, réaction totale ou quoi ?

En tout cas :
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)/M(Cu(OH)2)
= xf/(63.5+(16+1)*2)
= xf/(97.5)

En fait mon problème c´est que je trouve pas n (enfin si dans le DS je l´avais "trouvé" mais vu que ya uen grosse croix rouge dessus, j´en déduis que ça devait pas être ça xD)

"n" ? Comment ça "n" ? De quel "n" tu parles d´abord...?

Eh bien la quantité de matière de Cu(OH)2. J´avais fait le tableau d´avancement
A la fin : nCu²+ - Xmax et nOH- - 2Xmax et nCu(OH)2 = Xmax
Voilà
Apres nCu²+ = C1*V1 = 6x10-4 mol
nOH- = C2*V2 = 3x10-4 mol
Jusque là c´est juste
Donc Xmax = 3x10-4 mol ou non ?

Ouep, vue la gueule du limitant, je pense que c´est ça. ^^