j´ai completement oublier comment fair ses truc de chimie pourtant pas si compliqué :

question:

combien d´atomes y-a-t´il dans :

a) dix litres d´azote à TPN

la j´ai comencer just:
comme s´est un gaz ou peut fair:
22,4l -> dans 1 mole
donc dans 10 L -> 0.446 mole

ensuite je bloque, car il faut surement utilisé les 14 g (tableau periodique) mais apres je s´est plus

ptere comme sa:

Pv=nrt
V=(0.446*8.31*298)/1

mais V s´est pas 10 L justement ? la je confond tout et je m´emrbouille et en plus je n´utilise pas les 14g..

b) 10 mol de néon à TPN

bah la je voi plus trop
1 mol de neon->20g
10 mol->200g
pis apres je fait quoi ?

apres j´ai plein plein d´autre exercice ( 4 page de 3 exercice par pag chaque exercice 5 question

plus equilibrer 15 equation chimique vive le boulot !

donnée moi pas la reponse direct svp,

me donné la methode

ensuite je le ferai et je posterai mes reponse..

Dans le tableau périodique ça indique pas du tout les "grammes" quand tu dis mais la masse molaire...

Donnes les données de l´exercices pour voir...

arg ok

les donnée je les ai donné ^^

je remet:

combien d´atomes y-a-t´il dans :

a) dix litres d´azote à TPN

apres ya des autre met je met deja celui la

Tu as calculé le nombre de moles que ça faisait. Et une mole est composée de 6.022*10^23 atomes (nombre d´Avogadro). Donc tu peux directement savoir combien il y a d´atomes dans ton volume.

ahh ok merci

donc la premiere j´avai pensé just

mais mtn la deuxieme:

b)combien d´atomes y-a-t´il dans : 10 mol de néon à TPN

la je bloque plus que le premier

Ben c´est pareil :
1 mole = 6.022*10^23 atomes
10 moles = ...

hooo s´est si simple que sa alors