Je révise pour une épreuve et je bute sur ce type d´exercices, je ne sais pas comment m´y prendre:

Combien obtient-on de moles de CO2 quand on fait réagir, dans les CNTP, 557.1 L de CO avec 629.4 g de MgO selon la réaction suivante :
CO + MgO= Mg + CO2

vous ne m´avez pas l´air inspiré, j´en ai un autre ou je bloque ( je n´ai qu´équilibré l´équation )

Combien de g de CO2 obtiendra-t-on en traitant 628.0 g de O2 par la réaction suivante, considérant que tous les autres réactifs sont donnés en suffisance ? :

2C4H10 + 1302 = 8 CO2 + 10H2O

merci beaucoup, le deuxième exercice j´ai trouvé par moi-même mais le premier je ne sais toujours pas comment procéder

je vous en serais très reconnaissant si vous pouviez ne serait-ce qu´un tout petit peu sur la piste pour résoudre le premier problème

merci à toutes et à tous

Tableau d´avancement ça te dit quelque chose ?

non

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Sans le tableau d´avancement, je ne vois pas comment faire. Tu es sur de ne pas l´avoir vu ?

La première chose à faire c´est de calculer la quantité de matière du CO et du MgO grace à tes formules du cours.

Seconde chose c´est le tableau d´avancement...

Cherche sur internet.

Calcule combien de moles font 557.1 L de CO et 629.4 g de MgO pour trouver le réactif limitant. Le nombre de moles de CO2 produit est le même que le nombre de moles du réactif limitant (car quand 1 mole de réactif disparaît, 1 mole de CO2 apparaît).

Ah bon ? Je pensais au tableau moi.

Si la réaction est totale il n´y a pas besoin de tableau.

merci beaucoup