Bonjour à tous.

J´ai un DM en 1° année de prépa et je bute faute de cours...

D´abord j´ai une question où on me donne les electronégativités de Pauling des atomes :
H : 2.1
O : 3.44
S : 2.58
Br : 2.96

Et on me demande de montrer que les liaisons S-O et H-Br ont le même caractère ionique...Mais dans mon cours je n´ai aucune formule à part celle du moment bipolaire : Mu = q . D

Donc si quelqu´un saurait me dire ce que je dois faire ce serait pratique :x

L´autre problème moins important, c´est déduire que la liaison S=O a pour longueur 144pm à partir des données :
S-O : 175pm
C=C : 133pm
C=S : 155pm
C=O : 122pm

Là encore aucune formule...:\

J´espère que quelqu´un ici aura le niveau suffisant pour me sortir de mon problème
Merci ;)

http://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89lectron%C3%A9gativit%C3%A9

En esperant t´avoir aidé

Si tu as un peu de temps, j´ai un topic en premiere page. Se serait sympa de m´aidé

http://fr.wikipedia.org/wg/wiki/%C3%89chelle_de_Pauling

Sinon ya sa aussi

Ouais donc en fait je dis juste que les valeurs absolues des Deltas des EN sont égaux...

Ca me saoûle ce manque de rigueur en chimie, tous les exos c´est de la bidouille...même le cours de mon prof c´est n´importe quoi.

Pour le problème 2 par contre, à part en appliquant une formule compliquée trouvée sur Google, je vois pas comment "déduire" cette valeur...(j´ai juste remarque que c´était la moyenne de 133 et 155 mais c pas logique)

Vu que s´est la moyenne, l´electronegativité est le meme non?

Euh, non (en fait ta phrase veut pas dire grand chose) :\

La question a l´air tellement conne que je bloque dessus, comment on peut déduire un truc de valeur dont on ne nous a donné aucune relation ? :x

C´est pour quand ? J´ai ça dans mes cours de Sup il me semble, mais je suis pas chez moi...

C´est pour lundi, mais au pire si tu l´as pas j´utiliserais la formule que le prof ne nous a pas donné :\

Oui désolée je peux pas te donner ça avant lundi...

le caractere ionique partiel, c´est le pourcentage d´electron qui seront dautant plus localisé ves un atome que le pourcentage est grand
c´est utile afin de savoir si l´angle entre 2 liaisons sera plus ou moin grand selon les atomes, dans la geometrique d´une molecule.

on la calcule : Delta=(moment dipolaire de la liaison)/(charge elementaire x distance entre les 2 atomes)

ne pas oublier de multiplier par 3.10^23 au denominateur

Quand je fais :

Mu(HBr)/(d(HBr).e) je trouve 12.1%

Ca veut dire quoi ce % ? Il s´applique à H ou à Br ? (dans ce cas l´autre serait 87.9% ?)

Selon mon idée ça serait 12.1% de charge sur l´hydrogène, 87.9% sur le brome ?

tout depend quelle de quelle element est le moment dipolaire, je veux dire, si pour calculer se pourcentage tu as utiliser le moment dipolaire de l´hydrogene, alors cela signifique que 12.1% des electrons seront delocaliser vers l´hydrogene, le reste vers l´atome centrale, ici le brome, sur la liaison.

tu peux verifier grace a l´electronegativité, l´atome le plus electronegatif devrai normalement avoir plus d´electrions delocaliser vers lui

Donc a priori ça serait plutôt l´inverse vu que le brome est plus électronégatif que l´hydrogène.

Le problème de la notation de l´exo c´est qu´ils appellent le moment bipolaire Mu(HBr) sans préciser si c´est H->Br ou H<-Br

En tout cas merci beaucoup ;) (Allez plus que plein d´exos et j´ai fini -___-)

Sinon l´hybride de résonance du modèle de SO2 respectant la règle de l´octet c´est bien ça ?

http://seborga1.free.fr/Chimie.png

ce qu´il faut savoir c´est que le moment dipolaire est tjrs diriger du - vers le +, l´hydrogene est moin electronegatif que le brome, donc le moment dipolaire est Br->H.

donc quand tu trouve 12.1% c´est le pourcentage d´electrons delocaliser vers l´hydrogene, ce qui est tout a fait logique, l´electronegativité de l´hydrogene est moin important que celle du brome, donc il attire moin les electrons a lui que le brome.