je l´ai raté pas possible! j´avais un graphique ou etait representées les droites des reactifs (en mol) en fction du temps et il y avait un reactif qui avait atteint l´axe des abscisses, mais pas l´autre (il en restait 2 mol), et j´ai mis sur la copie: c´est une "reaction incomplete", alors que ts mes potes et camarades ont ecris complete!

PS:je suis en 1 ere S(tring)

c´est peut être toi qui a raison, vous avez corrigé l´exercice ?

non pas encore, c´est un controle et depuis on n´a pas u physique chimie!
J´espere que j´ai raison

c´est pas une réaction incomplete , c´est juste qu´un réactif a été entierement consommé, et pas l´autre, ce réactif est donc limitant (et l´autre en défaut).

Pourquoi elle est incomplete ?

Tout ce que sa prouve c´est qu´il y a une EC en défaut et une autre en excès, c´est tout...

Une réaction incomplete c´est une réaction chimique qui n´as pas abouti, c´est tout...

tauruxbis, limitant c´est la même chose qu´en defaut...

ah bon donc j´ai foiré non?

ui je voulais dire en exés

t´as pas forcemment foiré, mais les mots complet ou incomplet ne sont pas adapté a la situation

euh c´est que dans la question , on ns demandait si la reaction etait complete ou pas!

La réaction est complete...le faite qu´il y es des réactif en excès ne change pas...

la question est male posée, on pourrait croire que complete veut dire "est réalisée dans les conditions stochiométriques" (enfin c´est ce que j´aurais pu penser)

Lol.

|0|.

Tu aimes Chaos au point d´imiter chacun de ses messages ?

\@/.

Ca feinte méchament ici.

!( )!.

• tauruxbis profil

* Posté le 13 octobre 2006 à 19:21:45 avertir modérateur
* la question est male posée, on pourrait croire que complete veut dire "est réalisée dans les conditions stochiométriques" (enfin c´est ce que j´aurais pu penser)

Nan...
Une réaction incomplete ça existe...et ça n´as rien as voir avec une réaction réalisé dans des conditions stoechimétrique...

La réaction est totale, un des réactifs a été entierement consommé.