j´ai un petit problème avec un exo de chimie, enfin plutôt à une question d´un exo de chimie sur le chapitre :

pH et réactions Acido-Basiques

Voilà l´exercice :

On étudie l´évolution d´un système constitué initialement d´un volume Va = 10 mL d´acide éthanoïque (CH3COOH) à Ca = 0.1 mol.L^(-1), de Vb = 5 mL d´hydroxyde de sodium (HO-)
On souhaite déterminer la valeur du taux d´avancement final t de la transformation subie par le système.

1) Ecrire l´équation de la réaction (que l´on considère rapide)
J´ai trouvé : CH3COOH + HO- = CH3COO- + H2O

2) Déterminer les quantités de matière ni(a) et ni(ho-) d´acide et de base mise en présence. En déduire la valeur de l´avancement maximal x(max) de la transformation.
J´ai trouvé :
n(ia) = 1.0 * 10^(-3) mol
n(HO-) = 5 * 10^(-4) mol
x(max) = 5 * 10^(-4) mol
(je donne que les résultats)

3) On considère le pH du système à l´état final tel que pH=4.8
En déduire la concentration finale de HO- puis la quantité de matière finale nf(HO-) en ions hydroxyde dans le système.

Et là, je sais pas ce qu´il faut faire, quelqu´un peut m´aider

n(HO-) = 10^-4.8. =)

C´est si simple que ça ?

Je croyais que les règles du logarithme avec le pH ne s´appliquaient qu´aux ions oxonium H3O+ ?

Fox, depuis quand on balance les réponses comme ça ?
Surtout que je ne trouve pas vraiment comme toi. ...

Au pif je ferais avec ça :
pH = -log(10)[H3O+]
D´où [H3O+]=10^(-pH)
Produit ionique de l´eau : Ke=[H3O+]*[HO-] et Ke=10^-14 à 25°C il me semble.

Et je trouve [HO-]=6.3.10^(-10)....

à vous deux

La deuxième réponse me semble correcte

De rien !
Disons que Fox a un peu sorti un résultat de son chapeau, en tout cas je comprends pas bien là. ^^´

Tu ne comprends pas quoi ?