Bonjours a tous

Je dois faire la 3 partie (exploitation des resultats)

Mais pour fiare le tableau d´avancement, j´ai un probleme , je connais pas la quantité de matiere de H+ , mais je connais seulement le volume , la pression et la temperature ....

qui pourrait m´aider

voila les liens :

http://img83.imageshack.u.us/img83/6928/lastscansy9.jpg
http://img205.imageshack.us/img205/5884/lastscan2zo3.jpg
http://img205.imageshack.us/img205/1946/lastscan33rh1.jpg

merci bcp

La quantité de H+ au départ correspond à la quantité d´HCl, que tu peux déterminer vu que tu connais le volume de HCl que tu as mis et la concentration de la solution d´HCl.

Mais pour fiare le tableau d´avancement, j´ai un probleme , je connais pas la quantité de matiere de H+ , mais je connais seulement le volume , la pression et la temperature ....
T´utilise la forme n=(P.V)/(R.T)
P : pression en pascal
V : Volume en metre cube (1metre cube = 1000 litre)
R : constante des gazs parfait = 8.314
T : la temperature en kelvin

"T´utilise la forme n=(P.V)/(R.T)
P : pression en pascal
V : Volume en metre cube (1metre cube = 1000 litre)
R : constante des gazs parfait = 8.314
T : la temperature en kelvin"

cette formule permet de calculer la quantité de H2. Mais sachant qu´1 mole d´H2 se crée quand 2 moles d´H+ disparaissent ça peut permettre de trouver la quantité d´H+.

Ouè ok mais en fait j´avais pas regardé ses liens donc j´ai donné la formule qui permet de le calculer mais c´est vrai que tu as tout pour le calculer sans la formule

La quantité de H+ au départ correspond à la quantité d´HCl, que tu peux déterminer vu que tu connais le volume de HCl que tu as mis et la concentration de la solution d´HCl.

donc c´est quoi le calcule ?

n(H+) = n(HCl)
n(HCl) = c(HCl)*V(HCl)

excusez pour le double poste ,j´ai trouver n = V/M dont V= 0.20ml , soit V=2.0x10^2l et M=1.0
Soit n=20mmmol , c bon ?

Le volume , doit etre en litre ou ml ? merci

Si ta concentration est en mol.l^-1 il faut que ton volume soit en l. Des mol.l^-1 multipliées par des l ça donne des mol.

excusez moi encore une fois , j´ai mis comme equation chimique : Mg + 2h+ > mg2+ + H2

c´est bon ou j´ai fait une erreur pour l´equilibrer ?

Oui,c´est bon.

Merci infiniment

ne toute derniere question (desolé)

le volume molaire c´est : Vm = V/n ou Vm = RT/P ?

Vm = RT/P ? Oula, tu mélanges un peu tout là.
L´équation des gaz parfaits, c´est pV=nRT, mais où V représente le volume occupé par n mole du gaz en question...

Le volume molaire est le volume occupé par 1 mole d´un gaz donné (dans des conditions précises blablabla...), donc Vm = V / n.
Ne pas confondre avec une concentration en solution : C = n / v...

Pour un gaz, d´après PV = nRT, le volume molaire Vm = V/n = RT/P.

Au temps pour moi, croyant qu´il proposait l´une ou l´autre des formules, j´ai supprimé l´autre proposition par défaut...

Il me semble aussi qu´il proposait l´une ou l´autre des formules, mais les 2 sont justes.