Bonjour, j´ai un exo en chimie à faire :
On introduit ds un becher 50 mL d´une solution de permangagante de potassium (concentration c = 0.20 mol/L ) et 50 mL d´une solution d´acide sulfurique ( concentraation c = 0.20 mol/L). On place le bécher sous agtiation magnétique. A l´instant t = 0, on ajoute 1.0 mL de propan-2-ol au contenu du bécher. On prélève alors rapidement huit fois un volume v = 1.0 mL du mélange, que l´on place ds 8 petits béchers.
- à l´instant t(1) = 1 min, on ajoute 40 mL d´eau glacée ds l´un des bechers.
- on dose ensuite les ions permangagante restant par une solution de sulfate de fer II de concentration c´ = 0.50 mol/L et on relève le volume équivalent V´(e).
- on recommence les opréations précédentes à différents dosages.
1) Ecrire l´équation de la réaction (1) d´oxydation du proan-2-ol (CH3-CHOHO-CH3) par les ions permanaganate.
2) Ecrire l´équation de la réaction (2) de titrage entre les ions fer II et les ions permanaganate.
3) Dresser le tableau d´avancement de la réaction (2). En déduire l´expression de n(MnO4-) quantité d´ions permanaganate restant à l´instant t dans les 100 mL de mélange réactionnel, en fonction de c´ et V´(e).
Pour les premières questions, j´y ai réussi mais
je bloque sur cette dernière question, je ne vois pas comment faire pour l´expression de n(MnO4-). Si quelqu´un peut m´aider.
