Bonjour a tout le monde !
Alors j´ai un petit problème, plutot un gros problème
j´aurais voulu savoir si quelqu´un aurait la solution
Sujet: Les ions iodure sont oxydés par l´eau oxygénée en milieu acide, selon la réaction d´équation:
2I- + H2O2 + 2H+ => I2 + 2H2O
Lors d´un mélange d´une solution d´iodure de potassium avec de l´eau oxygénée acidifiée, on constate qu´il faut une dizaine de minutes pour que la coloration de la solution passe par les différentes couleurs de l´échelle de teintes photographiée ci dessous ( on voit 3 tubes a essaie qui vont du plus claire au plus foncer).
On veut déterminer la quantité de matiére de diiode formée en fonction du temps. Proposer un mode opératoire qui permette cette determination:
a) à l´aide de l´échelle de teintes de solution de diiode
b) par titrages avec u ne solution de thiosulfate de sodium
c) Par ajouts de quantités données d´une solution de thiosulfate de sodium de concentration connue.
Voila
c´est un peu long, mais le je séche completement, j´espere que vous pourez m´aider sur cette exercice, je vous remercie d´avance
Ps: je souhaite faire une prépa HEC, et j´aurais voulu savoir si il été possible d´avoir 2/3 truc pour savoir se qu´il faut faire pour y accéder, encore
de vous assomer avec mes question.