Je vous met l´énoncé de l´exercice :

A_Les boissons au cola contiennent de l´acide phosphorique (H3PO4), identifié par le code alimentaire E338. La législation limite la teneur en acide phosphorique à 0,6 g.L^-1.
Une analyse quantitative a révélé qu´un volume de 20 mL de Coca-Cola contient 1,10x10^-4 mol d´acide phosphorique.
1. Determinez la concentration molaire en acide phosphorique de cette boisson.
2.(a) Calculez la masse d´acide phosphorique contenu dans 1L de Coca-Cola
(b) La boisson est-elle conforme a la législation ?

B_On dispose d´une bouteille de solution commerciale d´acide phosphorique. On peut lire sur l´étiquette les indications suivantes :
85% en masse d´acide ; d=1,7 ; M(H3PO4)=98,0 g.mol^-1
On veut préparer 500 mL d´une solution d´acide phosphorique de même concentration que celle du Coca-Cola
3. Quelle masse d´acide phosphorique doit-on prélever ?
4. Quelle masse de solution commerciale contient la masse d´acide calculée ?
5. Quel volume de solution commerciale doit-on compéter à 500 mL pour obtenir la solution voulue ?

Je vous montre ce que j´ai fait pour l´instant :

1. C=n/v
C=(1,10x10^-4)/(20x10^-3)
C=5,5x10^-3 mol.L^-1

2.(a) m=nM
M=98,0 g.mol^-1
m=5,5x10^-3x98,0
m=5,39x10^-1 g

(b) 5,39x10^-1 < 6 x 10^-1 donc c´est conforme a la législation.

B_
3. n=CV
n=5,5x10^-3x10^-1x5
n=2,75x10^-3 mol

m=nM
m=2,75x10^-3x98,0
m=2,70x10^-1 g

4.

Alors je bloque au 4. (et je ne sais meme pas si le reste est juste) et je ne sais pas du tout comment faire.

Merci de bien m´aider.

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Si vous avez le livre de chimie collection espace 1erS edition 2005 : c´est l´exercice n°17p.21,22

On dispose d´une bouteille de solution commerciale d´acide phosphorique. On peut lire sur l´étiquette les indications suivantes :
85% en masse d´acide

4) Par conséquent m(acide) = 85% m(solution commerciale)

m(solution commerciale) = 100/85 m(acide)
m(solution commerciale) = 100/85 x 2,70x10^-1 g
m(solution commerciale) = 0,32 g

4. Quelle masse de solution commerciale contient la masse d´acide calculée ?

La question est mal posée. On pourrait croire que c´est l´acide qui contient la solution alors que c´est l´inverse.

c´est sans doute ça, mais t´es sur qu´on a pas besoin de la densité ?

5. Quel volume de solution commerciale doit-on compéter à 500 mL pour obtenir la solution voulue ?

A_ Calcul de la masse volumique de la solution commerciale

d = p/p référence
p = d x p référence
(unités : g et L
donc p référence = 1000)

p = 1,7 x 1000 g.L^-1

B_ Calcul du volume de solution commerciale nécessaire

p = m/V (unités : m en g et V en L)
V = m/p
V = 0,32/(1,7x10^3)
V = 1,9 x 10^-4 L

V = 0,19 mL

ah c´est donc la qu´on en a besoin,

eh ben merci beaucoup !!

De rien (mais vérifie quand même on sait jamais).

Note: le volume est très petit mais c´est normale car la solution commerciale est hyper concentrée en acide (85% d´acide ).

oui , j´ai remarqué aussi quand j´ai trouvé 0.27 grammes pour la masse a prélever ^^

4) Par conséquent m(acide) = 85% m(solution >commerciale)

m(solution commerciale) = 100/85 m(acide)
m(solution commerciale) = 100/85 x 2,70x10^-1 g
m(solution commerciale) = 0,32 g

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j´ai repensé à la question, et plus j´y pense , plus je me dis que dans ton résonnement, tu fais comme si le reste de la solution commerciale (15%) avait la meme masse que celle de l´acide, mais le sait-on ?

Pourrez vous urgemment reconcidéré la question pour m´assurer du résultat ?

ce n´est pas dit dans l´énoncé, mais on pourrait supposer que c´est de l´eau, ça ferait :

(5x10^-1) x (100/85) + 0,15 x (100/85) = Vx (vol de la solution qui contient la masse d´acide)

et on en déduit la masse :

mx = (0,15 * Vx + 2,70x10^-1)

a moins que j´ai fait quelques erreurs..