J´ai un petit problème de comprehension sur le chapitre des Piles electro-chimique.
Cela concerne les mouvements de porteurs de charge dans la pile (en dehors de la pile se sont les e-, qui vont en sens opposé a celui du courant).
Dans la pile ce sont les ions, mais quel est leur mouvement ?
Un copier coller :

À l´intérieur de la pile, les porteurs de charge sont des ions en solution : les anions se dirigent vers l´anode et les cations vers la cathode. Le pont salin contient une solution ionique concentrée qui permet le déplacement des porteurs de charges dans la pile.

La notion de Cathode et d´Anode n´est plus au programme pour les piles, n´est-ce pas ? (jamais apparu dans mon cours, ni dans les 3 ou 4 exos que j´ai fait dessus).

Si, par exemple, dans la pile il y a des Al 3+ et des Cu 2+, les 2 ions vont dans le sens du courant ?

Merci de m´expliquer cette petite partie de ce cours chapitre ^^ (ca vaut 0.25pts au maximum de mettre les porteurs de charge sur le schema de la pile)

Les ions chargés positivement vont dans le sens du courant.
Les ions chargés negativement vont dans le sens inverse du courant.

Cathode c´est où se produit une reduction
Anode c´est où se prosuit une oxydation.

Dans le dernier exo que j´ai fait, il n´y a que des ions positifs (cations) ^^ C´est pour ca ca semble bizarre.

Les cathodes/anodes c´est plus pour electrolyseurs je crois (revisions ce soir ^^),car pour les piles c´est sur et certains ce n´est pas dans le cours et ds les exos recents (2005/2006)

corainth bouton profilbouton profil Posté le 05 juin 2006 à 20:18:30 Avertir un administrateur à propos de ce message !
Cathode c´est où se produit une reduction
Anode c´est où se prosuit une oxydation.

Non c´est pour les électrolyseurs.

Sérieux?
Il me semble que l´on définit ca comme ca et qu´apres entre pile et electrolyseur ce sont les polarités qui changent.

Ca a changé depuis 2005 ou 2004. Pour moins nous embrouiller p-e ^^

a vous 2

corainth Posté le 05 juin 2006 à 20:24:25
Sérieux?
Il me semble que l´on définit ca comme ca et qu´apres entre pile et electrolyseur ce sont les polarités qui changent.

Dans les piles, l´oxydation se fait à la borne -, et la réduction des ions à la borne +. Anode et cathode cest pour l´électrolyse, je confirme.

anode et cathode c´est aussi pour les piles , il me semble ...

je partage donc l´avis de corainth ( en fait j´en suis meme sur, et meme si c´est pas bon c bon )

Merci maklekus, je reconfirme j´ai vu ça dans mon bouquin hier soir.

Oula... L´embrouille à une semaine du bac, c´est pas le top !

Pour piles & électrolyses :
Anode = Oxydation
Cathode = Réduction

C´est au programme, et indispensable pour établir le sens du déplacement des porteurs de charge et donc le sens du courant, et réciproquement pour trouver l´équation de la réaction d´oxydo-réduction de la pile.

En fait, tu écris les demi-équations qui ont lieu à chaque électrode, et tu en déduis le sens de déplacement des ions.
Par exemple, si Cu2+ est un des réactifs à la cathode, y´a pas de mystère, les ions Cu2+ se déplacent depuis l´anode vers la cathode, où ils sont consommés...

Ce qu´il ne faut pas savoir (déconseillé de l´apprendre par coeur), c´est où se situent les pôles positif et négatif, parce que c´est l´inverse entre la pile et l´électrolyseur.